The students will be able to have knowledge of inorganic and organic chemistry at the level corresponding to secondary schools focused on natural science.

Studenti budou umět:

anorganickou i organickou chemii v rozsahu středoškolských znalostí odpovídajících výuce na gymnáziiích s přírodovědnýcm zaměřením

R: Sedmidubský D., Flemr V., Svoboda J., Cibulka R. : Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha (2011), 978-80-7080-790-3

R: Flemr V., Holečková E. : Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii VŠCHT Praha(2001),80-7080-435-1

Z: Sedmidubský D., Flemr V., Svoboda J., Cibulka R. : Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha (2011), 978-80-7080-790-3

Z: Flemr V., Holečková E. : Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii VŠCHT Praha(2001),80-7080-435-1

D.Sedmidubský et al.: Power Point presentations OACH-I - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Electronic supplementary materials - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

D.Sedmidubský a kol.: Prezentace přednášek OACH-I - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Elektronické studijní opory - e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=134 ; https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=134

Students will write 2 control tests during the semester. First test from inorganic part for max. 65 points and second from organic part for max. 35 points. For passing the subject the student must have at least 50% from each part (i.e., min. 32 and 17 points from inorganic and organic part, respectively).

Studenti píší dva průběžné testy. První test z anorganické části za max. 65 bodů a druhý z organické části za max. 35 bodů. K zápočtu z předmětu je zapotřebí alespoň 50% z každé části (tzn. min. 32 bodů z anorganické části a 17 bodů z organické části).

1.Electron configuration of atoms and ions, periodic table of elements - trends properties, oxidation states and their stabilities.

2.Chemical reactions and quantification of equations - reactions with and without changing the oxidation state.

3.Molecular elementary non-metals and their compounds - octet rule, electron patterns, formal charge, the basic shapes of molecules, hybridization, polarity binding and bond energy. Basic molecular oxides, hydrides and halides (nomenclature and activity).

4.Ions in solutions and their salts. Properties of water dissociation, pH, hydration, hydrolysis, nomenclature of cations and anions, hydrogen halides and their acidity.

5.Ionic crystals, solubility of salts, oxoanions and oxoacids, hydroxy anions.

6. Coordination compounds and metals - coordination numbers, shapes of complexes, ligands, basic terminology, structure and bonding in metals, preparation and production of technologically important metals.

7.Solid compounds of metals and nonmetals - structure of binary compounds, oxides and their redox and acido-basic properties, covalent halides, important sulfides, nitrides, amides, carbides.

8.Trends of physical and chemical properties resulting from the periodic table.

9.Lewis´ theory and its aspects on the structure and reactions of inorganic compounds.

10.Alkans and cycloalkanes - nomenclature principles, spatial structure, reactivity (radical substitution - halogenations, oxidation).

11.Alkens and alkynes - nomenclature, isomerization, reaction (electrophilic addition, radical addition, oxidation), dienes.

12.Aromatic hydrocarbons - simple and cyclic aromatic hydrocarbons (arens), their reactivity and derivatives.

13.Derivates from hydrocarbons - Halogen-derivates, organometallic compounds, alcohols and phenols.

14.Derivates from hydrocarbons - aldehydes and ketones, carboxylic acids, nitro compounds, and amines.

1.Elektronové konfigurace atomů a iontů, periodická soustava prvků - trendy vlastností, oxidační stavy a jejich stabilita.

2.Chemické reakce a vyčíslování rovnic - reakce bez změny oxidačního stavu, redoxní reakce.

3.Molekulární elementární nekovy a jejich sloučeniny - oktetové pravidlo, elektronové vzorce, formální náboj, základní tvary molekul, hybridizace, polarita vazby, řád a energie vazby. Základní molekulární oxidy, hydridy, halogenidy -názvosloví, reaktivita.

4.Ionty v roztocích a jejich soli - vlastnosti vody, disociace , pH, hydratace, hydrolýza, názvosloví kationtů a aniontů, halogenovodíky a jejich kyselost.

5.Iontové krystaly, rozpustnost solí, oxoanionty a oxokyseliny, hydroxoanionty.

6.Koordinační sloučeniny a kovy - koordianční čísla, tvary komplexů, ligandy, základní názvosloví, struktura a vazba v kovech, přípravy a výroby technologicky významných kovů.

7.Pevné sloučeniny kovů a nekovů - struktura binárních sloučenin, oxidy a jejich redoxní a acidobazické vlastnosti, kovalentní halogenidy, důležité sulfidy, nitridy, amidy, karbidy.

8.Trendy fyzikálních a chemických vlastností vyplývající z periodické tabulky

9.Lewisova teorie a její aspekty pro struktury a reakce anorganických sloučenin

10.Alkany a cykloalkany - názvoslovné principy, prostorová stavba, reaktivita (radikálová substituce - halogence, oxidace)

11.Alkeny a alkyny - názvosloví, izomerie, reakce (elektrofilní adice, radikálová adice, oxidace), dieny.

12.Aromatické uhlovodíky - jednoduché a kondenzované areny, jejich reaktivita a deriváty.

13.Deriváty uhlovodíků - halogenderiváty, organokovové sloučeniny, alkoholy a fenoly.

14.Deriváty uhlovodíků - aldekydy a ketony, karboxylové kyseliny, nitrosloučeniny a aminy.

the basic knowledge of chemistry, physics and mathematics

• znalost základů chemie, fyziky a matematiky