G.Rayner-Canham, T. Overton: Descriptive Inorganic Chemistry, Freeman, NY, 2002.

J.D.Woolins: Inorganic Experiments, VCH, 1994

R:C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

R:J.Klikorka et al.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

R:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173

R:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048

A:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351

A:D.Sýkorová et al.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472

A:D.Sedmidubský et al.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903

K udělení klasifikovaného zápočtu je nutné splnit tři kontrolní testy v průběhu semestru, Bližší informace na domovské stránce Ústavu anorganické chemie (výuka).

To obtain a credit the students have to successfully pass two preliminary tests during the semester or a summary test at the end of the semester.The examination is combined - written and oral. Further information on the web site of Department of inorganic chemistry (http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach1.html).

1. Struktura atomu, atomové orbitaly a jejich obsazení. Konfigurace valenční sféry.

2. Periodický zákon. Klasifikace prvků. Vertikální, horizontální podobnosti.

3. Chemická vazba. Kovalentní a iontová vazba, elektronegativita, polarizační síla.

4. Stechiometrie sloučenin nepřechodných prvků. Strukturní vzorce a jejich využití.

5. Hybridizace AO. Struktura a vlastnosti molekul nepřechodných prvků.

6. Vodík, kyslík, vazebné možnosti. Voda, vodné roztoky,kyseliny a zásady.

7. Halogeny, vzácné plyny, vazebné možnosti. Sloučeniny halogenů, redox reakce.

8. Síra, vazebné možnosti, důležité sloučeniny. Faktory ovlivňující průběh reakcí.

9. Dusík, vazebné možnosti. Chemická rovnováha a kinetika. Sloučeniny dusíku.

10. Fosfor. Sloučeniny fosforu, polyanionty. Nejdůležitější anorganické sloučeniny.

11. Uhlík, křemík a jejich sloučeniny, vazebné možnosti prvků 2. a vyšších period.

12. Výroba důležitých kovů, kovová vazba a vlastnosti kovů, koroze kovů.

13. Nepřechodné kovy, vazebné možnosti, skupinové trendy diagonální vztahy.

14. Přechodné kovy, vazebné možnosti, trendy ve skupinách a periodách.

1. Structure of substances. Structure of atom.

2. Periodic law and the periodic system of elements.

3. Chemical bond and chemical reactions.

4. Elemental non-metals. Chemical bonding, properties and reactivity.

5. Polyatomic molecules of non-metals - structure, chemical bonding and properties.

6. Gaseous and liquid molecular compounds of nonmetals.

7. Monoatomic ions in aqueous solutions and their salts.

8. Oxoanions in agueous solutions and crystals.

9. Coordination compounds.

10.Structure, chemical bonding and properties of metals.

11.Metals and intermetallic phases - reactivity, extraction and uses.

12.Solid oxides and inorganic polymers.

13.Binary solid compounds of metals and non-metals.

14.Phases and species of chalcophilic environments.

D.Sedmidubský a kol.: Prezentace přednášek OACH-I - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Elektronické studijní opory - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

D.Sedmidubský et al.: Power Point presentations OACH-I - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Electronic supplementary materials - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

Studenti budou umět:

Určit elektronovou strukturu atomů a iontů, jejich umístění v periodickém systému, využívat periodické trendy při vysvětlení chování chemických látek

Identifikovat anorganické látky z hlediska struktury a fázového stavu

Rozumět názvosloví anorganických sloučenin, vytvářet elektronové vzorce a navrhovat geometrii molekulárních látek

Pracovat se základy teorie chemické vazby, základy chemické rovnováhy a posuzovat vliv podmínek na rovnováhu

Vysvětlit přípravu, reaktivitu a další vlastnosti anorganických látek, acidobazické a redoxní děje, vyčíslovat chemické reakce

Students will be able to:

Determine the electronic structure of atoms and ions, their location in the periodic table, apply the periodic trends to interprete the behavior of inorganic substances

Identify the inorganic substances in terms of structure and phase identity

Understand the inorganic nomenclature, construct the electron structures and estimate the geometry of molecules

Apply the fundamentals of chemical bonding theory, chemical aquilibrium and to assess the influence of conditions on the chemical equilibria

Propose the synthesis routes, estimate the reactivity and further properties of inorganic substances, deal with acid-base and redox reactions, balance chemical equations

středoškolská chemie, fyzika, matematika

High school chemistry, physics, mathematics