G.Rayner-Canham, T. Overton: Descriptive Inorganic Chemistry, Freeman, NY, 2002.

J.D.Woolins: Inorganic Experiments, VCH, 1994

R: C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

R: J.Klikorka et al., Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

A: G.Wulfsberg, Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000, 98053513

A: D.Sýkorová et al., Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha 1996, 8070802472

K udělení zápočtu je třeba splnit dva kontolní testy během semestru, zkouška je souhrnná, obsahuje látku OACH A a OACH B a skládá se z písemné a ústní části. Přesnější informace jsou na domovské stránce Ústavu anorganické chemie.

To obtain a credit the students have to successfully pass two preliminary tests during the semester or a summary test at the end of the semester. The examination covers the summary of the contents of both OACH I and OACH II and it constists of a written and oral part. Further information on the web site of the Department of inorganic chemistry (http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach2.html).

1. Atomové orbitaly. Problém 3d/4s. Molekulové orbitaly.

2. Periodický zákon. Vertikální a horizontální podobnosti, p-,d-, a f- kontrakce.

3. Sekundární hybridizace, symetrie molekul.

4. Vodík, vodíkové můstky, hydridy. Van der Waalsovy interakce a vzácné plyny.

5. Kyslík, Lewisova teorie kyselin a zásad. Acidita oxidů. Ozon. Peroxidy.

6. Halogeny, stabilita oxidačních stavů, elektrodové potenciály.

7. Chalkogeny, od nekovů ke kovům. Homo- a heterokatenace.

8. Dusík a fosfor. Vazebné možnosti prvků 2. A vyšších period.

9. Uhlík, křemík, bor. Architektura jednoduchých násobných a vícestředových vazeb.

10. Vazba v pevných látkách a jejich vlastnosti. Kovy, polovodiče, izolanty.

11. Základy krystalochemie. Strukturní typy.

12. Koordinační sloučeniny, geometrická a optická isomerie, symetrie.

13. Vazba a vlastnosti koordinačních sloučenin. Organokovové sloučeniny.

14. Vliv inertního páru a lanthanoidové kontrakce na chemické vlastnosti kovů.

2. Periodic law. Classification of elements. Vertical and horizontal similarities.

3. Chemical bond. Covalent and ionic bond, electronegativity, polarization force.

4. Stoichiometry of compounds of nontransition elements. Structural formulas and their utilization.

5. Hybridization of AO. Structure and properties of molecules nontransition elements.

6. Hydrogen, oxygen, bonding possibilities. Water, aqueous solutions, acids and bases.

7. Halogens, rare gases, bonding possibilities. Compounds of halogens, redox reactions.

8. Sulfur, bonding possibilities, important compounds. Factors influencing reaction path.

9. Nitrogen, bonding possibilities. Chemical equilibrium and kinetics. Compounds of nitrogen.

10. Phosphor. Compounds of phosphor, polyanions. The most important inorganic compounds.

11. Carbon, silicon and their compounds, bonding possibilities of elements of the 2-nd and higher periods.

12. Production of important metals, metal bond and properties of metals, metal corrosion.

13. Nontransition metals, bonding possibilities, group trends, diagonal relationship.

14. Transition metals, bonding possibilities, trends in groups and periods.

2. Periodic law. Vertical and horizontal similarities, p-,d-, and f- contractions.

3. Secondary hybridization, symmetry of molecules.

4. Hydrogen, hydrogen bridges, hydrides. Van der Waals interactions and rare gases.

5. Oxygen, Lewis theory of acids and bases. Acidity of oxides. Ozone. Peroxides.

6. Halogens, stability of oxidation states, electrode potentials.

7. Chalcogenes, from nonmetals to metals. Homo- and heterocatenation.

8. Nitrogen and phosphor.

9. Carbon, silicon, boron. Architecture of single, multiple and bridge bonds.

10. Bonds in solid substances and their properties. Metals, semiconductors, insulants.

11. Fundamentals of crystal chemistry. Structural types.

12. Coordination compounds, geometric and optical isomers, symmetry.

13. Coordination bond and properties of coordination compounds. Organometalic compounds.

14. Effect of inert pair and lanthanoid contraction on chemical properties of metals.

D.Sedmidubský a kol.: Prezentace přednášek OACH-I - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Elektronické studijní opory - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

D.Sedmidubský et al.: Power Point presentations OACH-II - http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html

Electronic supplementary materials - http://eso.vscht.cz/predmety/N101006/

Studenti budou umět:

Identifikovat prvky a operace symetrie a pracovat s diagramy molekulových orbitalů víceatomových molekul

Určit termy základních stavů atomů a iontů přechodných kovů a jejich rozštěpení v ligandovém poli

Odhadovat acidobazické chování iontů ve vodných roztocích a navrhovat reakční schémata Lewisových kyselin a bází.

Charakterizovat krystalické látky z hlediska symetrie, odvodit základní strukturní typy na základě nejtěsnějšího uspořádání a provádět jednoduché krystalochemické výpočty (teoretická hustota, bilance náboje v krystalech s poruchami)

Pracovat s různými typy rovnovážných konstant, potenciálovými diagramy stability, aplikovat standardní redukční potenciály a Nernstovu rovnici.

Upevní si a rozšíří znalosti z oblasti reaktivity anorganických látek.

Students will be able to:

Identify the symmetry elements and operations and to propose and apply the molecular orbital diagrams for polyatomic molecules

Determine the groud state terms of atoms and ions of d-block elements and their energy splitting in ligand field

Assess the acid-base behavior of ions in aqueous solutions and propose the reaction schemes for Lewis acids and bases

Characterize crystalline solids in terms of symmetry, derive the structure prototypes based on closed packing schemes of atoms and ions, and perform simple crystal chemical calculations (theoretical density, charge balances in non-stoichiometric solids)

Solve the problems involving various types of equilibrium constants, potential phase diagrams, standard reduction potentials and Nernst equations.

Apply an extended knowledge of inorganic substances reactivity.

Pro zápis tohoto předmětu je nutno mít minimálně zapsán předmět N101020

For the enrollment a successful examination from General and Inorganic Chemistry I (N101005) is required.

Pro zápis tohoto předmětu je nutné úspěšně absolvovat předmět Obecná a anorganická chemie I (N101005) nebo Obecná a anorganická chemie pro bakaláře (N101029).

For the enrollment a successful examination from General and Inorganic Chemistry I (N101005) is required.