The lectures are designed for students of bachelor study "Conservation and restoration of works of applied art " at FCHT . The aim is primarily to revive a reasonably extend basic knowledge of general and inorganic chemistry, which is necessary for follow-up studies at ICT. The lectures are supplemented with exercises with emphasis on chemical nomenclature, quantification of redox equations as fabrication or production of inorganic compounds.
Last update: Pátková Vlasta (11.01.2018)
Předmět Základy anorganické chemie je určen studentům bakalářského oboru "Konzervování a restaurování uměleckořemeslných děl" na FCHT a „Manažer potravinářských a biotechnologických výrob“ na FPBT. Cílem je především oživit a rozumně rozšířit základní znalosti z obecné a anorganické chemie, které jsou nezbytné pro návazné studium na VŠCHT.
Předmět Základy anorganické chemie je přednášen v širším kontextu v rámci předmětu Anorganická chemie (B101016) s důrazem na obsah, který náleží studentům výše uvedených oborů. Předmět má vlastní sylabus, který vymezuje témata k získání zápočtu a zkoušky i přes to, že je přednášen v rámci jiného předmětu.
Last update: Kotoučová Hana (21.06.2026)
Course completion requirements -
Students must pass the written and oral part of the examination.
Last update: Nekvindová Pavla (17.02.2018)
V průběhu semestru se píší dva kontrolní testy, a to v 7. a 13. týdnu. Z každého testu je možné získat po 100 bodech.
Zápočet student získává, pokud získá z kontrolních testů v součtu 80 bodů a více.
Zkouška se skládá z písemné a ústní části. Z písemné části je třeba získat 50 bodů ze 100. Obě části zkoušky se konají většinou ve stejný den, pokud nepřijde informace předem e-mailem. Během zkouškového období bude vypsáno 4-6 termínů.
Last update: Kotoučová Hana (21.06.2026)
Literature -
R:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285
R:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903
2. Struktura látek - základní pojmy, druhy čistých látek a směsí
3. Struktura atomu, elementární částice, izotopy; elektronový obal, rozvoj kvantových čísel, tvary AO
4. Periodický systém, výstavbový princip, elektronová konfigurace atomů a iontů, maximální a minimální oxidační čísla, elektronegativita a ionizační energie, atomový a iontový poloměr
5. Chemická vazba – základní popis kovalentní, iontové a kovové vazby, druhy intermolekulárních interakcí (H-můstky, ion-dipól, van der Waals)
6. Chemické reakce – klasifikace chemických reakcí, obecné prediktory pro redukční nebo oxidační účinky, základní energetika chemických reakcí; chemická rovnováha, aktivační energie reakcí
7. Elementární nekovy a polokovy – stabilita ox. stavů, základní redoxní chování, základní laboratorní příprava
8. Víceatomové molekuly nekovů, kovalentní vazba, elektronové vzorce a tvary molekul, VSEPR, klasifikace molekul dle Lewisovy teorie a jejich reativita, t.t.a t.v. molekulových látek, kovalentní hydridy, halogenidy, oxid-halogenidy a oxidy: základy acidobazického chování a redoxní reaktivita molekul
9. Voda a acidobazické teorie – iontový součin vody, pH/pOH, Brønstedova acidobazická teorie (síla kyselin a bází, pKa/pKb, konjugované páry)
10. Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli - základní acidobazické chování iontů ve vodných roztocích
11. Oxokyseliny a oxoanionty ve vodných roztocích – síla oxokyselin, základní acidobazické chování; základní redoxní chování v roztocích
12. Koordinační sloučeniny – princip donor-akceptorové vazby, základní typy vícevazných ligandů, strukturní a stereoizomerie (pouze KČ = 4 a 6)
13. Kovy – základy kovové vazby; stand. redukční potenciál kovů - ušlechtilost kovů, její vliv na reaktivitu; základy výrob (aplikace ušlechtilosti)
14. Pevné oxidové i neoxidové materiály – pevné oxidy d-kovů, p-kovů a polokovů, jejich základní acidobazické a redoxní chování
