The course is based on the fundamental principles of general and inorganic chemistry, physical chemistry and solid state chemistry and physics. It opens a way to a deeper understanding the role of energy in chemical processes. The students will have an opportunity to check on the specific examples and problems their ability to assess the reactivity, stability and possibility of formation of inorganic substances.

Předmět vychází ze základních principů obecné a anorganické chemie, fyzikální chemie a chemie a fyziky pevných látek. Otevírá studentům cestu k hlubšímu pochopení role energie v chemických dějích. Na konkrétních příkladech si studenti ověří schopnost posuzovat reaktivitu, stabilitu a možnost existence látek.

Students will be able to:

Clarify the origin as well meaning of energy and entropic contributions to the properties of inorganic substances.

Assess the impact of non-standard conditions on the energy pronouncement of substances.

To estimate the possibility of inorganic compounds inherency.

Justify the behavior of cations and anions in polar solvents.

Explain the periodic trends in the thermodynamic properties of inorganic compounds.

Studenti budou umět:

Objasnit původ a význam jednotlivých energetických a entropických příspěvků k vlastnostem anorganických látek.

Posoudit vliv nestandardních podmínek na energetické projevy látek.

Odhadnout možnost existence anorganických sloučenin.

Zdůvodnit chování kationtů a aniontů v polárních roztocích.

Vysvětlit periodické trendy v termodynamických vlastnostech anorganických sloučenin.

R: W.E. Dasent, Inorganic Energetics: an Introduction, Cambridge University Press, 1982

A: D.A. Johnson, Some Thermodynamic Aspects of Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, 1982

Z: W.E. Dasent, Inorganic Energetics: an Introduction, Cambridge University Press, 1982

D: D.A. Johnson, Some Thermodynamic Aspects of Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, 1982

.

1. Energy changes in inorganic reactions

2. Thermodynamic stability and kinetics

3. Energetics of gaseous atoms, ions and molecules

4. Energetics of ionic crystals. Lattice energies

5. Periodic trends in ΔGof and ΔHof for ionic crystals

6. Estimation of ΔGof for ionic compounds

7. Energetics of covalent compounds. Bond energies

8. Periodic trends in ΔGof and ΔHof for covalent compounds

9. Energetics of metals and alloys

10. Energetics of ions in water solutions. Hydratation

11. Electrode potentials

12. Strength of inorganic acids and bases in aqueous solution

13. Stability of covalent and complex compounds in aqueous systems

14. Thermochemical cycles

. Poslední úprava: Flemr Vratislav doc. Ing. CSc. (15.11.2012)

1. Energetické změny při chemických reakcích.

2. Termodynamická stabilita a kinetické stabilita.

3. Energetika izolovaných atomů, iontů a molekul .

4. Energetika iontových krystalů. Mřížková a vazebná energie.

5. Periodické trendy pro �Gf0 a � Hf0 iontových krystalů.

6. Odhad �Gf0 pro iontové krystaly.

7. Energetika kovalentních sloučenin. Vazebné energie.

8. Periodické trendy �Gf0 a � Hf0 kovalentních sloučenin.

9. Energetika kovů a slitin. Kohézní energie.

10. Energetika iontů ve vodných prostředích. Hydratace.

11. Elektrodové potenciály.

12. Síla kyselin a bází ve vodných roztocích.

13. Stabilita kovalentních a komplexních sloučenin ve vodných prostředcích.

14. Termochemické cykly.