R: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

R: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991

A: Atkins, P. W,De Paula, Julio, Fyzikální chemie, Vysoká škola chemicko-technologická, v Praze. 2013

Z: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

Z: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991

D: Atkins, P. W,De Paula, Julio, Fyzikální chemie, Vysoká škola chemicko-technologická, v Praze. 2013

1. Phase equilibrium in two component systems.

2. Phase equilibrium in three component systems. Graphical representation.

3. Cyclic crystallization between two temperatures.

4. Phase equilibrium in four component systems. Graphical representation.

5. Basic thermodynamic principles of systems with chemical reaction; reaction enthalpy, entropy, Gibbs energy

6. Calculation of the equilibrium conditions in gaseous isothermal systems with the chemical reaction

7. Calculation of the equilibrium conditions in heterogeneous systems with the chemical reaction

8. Calculation of the equilibrium composition of the reaction mixture in isothermal system

9. Calculation of the equilibrium composition of the adiabatic system

10. Fundamental electrochemical equations. Conductivity of electrolytes, Faraday law, calculation of electrodes potential, reference electrodes

11. Calculation of current and thermodynamic efficiency of electrochemical process

12. Calculation of equilibrium and operating voltage of the electrolyzer

13. Calculation of equilibrium and operating voltage of the fuel cell

14. Calculation of equilibrium and operating voltage of the fuel cell, mass and energy balance

1. fázové rovnováhy v reálných dvousložkových soustavách.

2. fázové rovnováhy v reálných třísložkových soustavách - grafické znázornění.

3. cyklická krystalizace mezi dvěma teplotami.

4. fázové rovnováhy v reálných čtyřsložkových soustavách - grafické znázornění.

5. základní termodynamické principy systémů s probíhající chemickou reakcí. Reakční entalpie, entropie, Gibbsova energie

6. výpočet podmínek rovnováhy v plynných isotermických systémech s chemickou reakcí

7. výpočet podmínek rovnováhy v heterogenních systémech s chemickou reakcí

8. výpočet rovnovážného složení reakční směsi v izotermickém systému

9. výpočet rovnovážného složení adiabatického systému

10. základní vztahy v elektrochemii. Vodivost elektrolytů, Faradayův zákon, výpočet potenciálu elektrody, referenční elektrody

11. výpočet proudové a termodynamické účinnosti elektrochemického děje

12. výpočet rovnovážného a provozního napětí elektrolyzéru

13. výpočet rovnovážného a provozního napětí palivového článku

14. výpočet rovnovážného a provozního napětí palivového článku, hmotnostní a energetická bilance

http://eso.vscht.cz/

http://eso.vscht.cz/

Students will be able:

• calculate reaction conditions of the technologically important chemical reactions

• calculate the equilibrium composition for chemical reactions

• calculate operating parameters of the electrochemical systems including mass and energy balance

Studenti budou umět:

• provést technologické výpočty reakčních podmínek chemických reakcí

• vypočítat rovnovážné složení chemických reakcí

• provést výpočet provozních parametrů elektrochemických systémů včetně hmotnostní a energetické bilance