Students must pass the written and oral part of the examination.

V průběhu semestru se píší dva kontrolní testy, a to v 7. a 13. týdnu. Z každého testu je možné získat po 100 bodech.

Zápočet student získává, pokud získá z kontrolních testů v součtu 80 bodů a více.

Zkouška se skládá z písemné a ústní části. Z písemné části je třeba získat 50 bodů ze 100. Obě části zkoušky se konají většinou ve stejný den, pokud nepřijde informace předem e-mailem. Během zkouškového období bude vypsáno 4-6 termínů.

R:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

R:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903

A:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173

A:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048

A:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351

A:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472

Doporučená:

• Jursík, František. Anorganická chemie nekovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, v, 228 s. ISBN 80-7080-417-3.
• Jursík, František. Anorganická chemie kovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2002, 152 s. ISBN 80-7080-504-8.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ISBN 80-7080-435-1.
• Sýkorová, Dagmar, Mastný, Libor. Návody pro laboratoře z anorganické chemie. Praha: VŠCHT, 2001, 249 s. ISBN 80-7080-452-1.
• Klikorka, Jiří, Hájek, Bohumil, Votinský, Jiří. Obecná a anorganická chemie.. Praha: Nakladatelství techn. lit., 1982, 182 s. s. ISBN .
• Housecroft, Catherine E., Sharpe, A. G.. Anorganická chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2014, xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6.

Rozsah přednášek a cvičení je 2/2.

Přednášky jsou vyučovány formou prezentací, na semináři jsou řešeny příklady k procvičení.

The students write two credit tests during the semestra. The subsequent exams is written as oral.

Posluchači píší dva průběžné zápočtové testy a skládají písemnou a ústní závěrečnou zkoušku.

1. The structure of atom (atomic number, nucleon number, atomic orbitals, ionization energy, electron affinity , electronegativity)

2. Periodic system of elements (periodic table, electron configuration, similarity trends)

3. Chemical bond (ionic, covalent, metallic, hydrogen, Van der Waals interactions)

4. Lewis electron forms, shapes of molecules, hybridization of the atoms orbitals

5. Acids and bases, hydrolysis of salts (Arrhenius, Bronsted - Lowry, Lewis)

6. Oxygen, hydrogen

7. Halogens

8. Halogens

9. Chalcogenes, sulfur (selenium,tellurium)

10. Nitrogen, phosphorus (arsenic, antimony)

11. Carbon, silicon, boron

12. Metals, general characteristics,distribution, manufacturing,s-type metals

13. Metals, p-type metals

14. Metals, d- and f-type(transition metals)

1.  Názvosloví anorganických sloučenin, vyčíslování chemických rovnic

2.  Struktura látek - základní pojmy, druhy čistých látek a směsí

3. Struktura atomu, elementární částice, izotopy; elektronový obal, rozvoj kvantových čísel, tvary AO

4. Periodický systém, výstavbový princip, elektronová konfigurace atomů a iontů, maximální a minimální oxidační čísla, elektronegativita a ionizační energie, atomový a iontový poloměr

5. Chemická vazba – základní popis kovalentní, iontové a kovové vazby, druhy intermolekulárních interakcí (H-můstky, ion-dipól, van der Waals)

6. Chemické reakce – klasifikace chemických reakcí, obecné prediktory pro redukční nebo oxidační účinky, základní energetika chemických reakcí; chemická rovnováha, aktivační energie reakcí

7. Elementární nekovy a polokovy – stabilita ox. stavů, základní redoxní chování, základní laboratorní příprava

8. Víceatomové molekuly nekovů, kovalentní vazba, elektronové vzorce a tvary molekul, VSEPR, klasifikace molekul dle Lewisovy teorie a jejich reativita, t.t.a t.v. molekulových látek, kovalentní hydridy, halogenidy, oxid-halogenidy a oxidy: základy acidobazického chování a redoxní reaktivita molekul

9. Voda a acidobazické teorie – iontový součin vody, pH/pOH, Brønstedova acidobazická teorie (síla kyselin a bází, pKa/pKb, konjugované páry)

10. Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli - základní acidobazické chování iontů ve vodných roztocích

11. Oxokyseliny a oxoanionty ve vodných roztocích – síla oxokyselin, základní acidobazické chování; základní redoxní chování v roztocích

12. Koordinační sloučeniny – princip donor-akceptorové vazby, základní typy vícevazných ligandů, strukturní a stereoizomerie (pouze KČ = 4 a 6)

13. Kovy – základy kovové vazby; stand. redukční potenciál kovů - ušlechtilost kovů, její vliv na reaktivitu; základy výrob (aplikace ušlechtilosti)

14. Pevné oxidové i neoxidové materiály – pevné oxidy d-kovů, p-kovů a polokovů, jejich základní acidobazické a redoxní chování

Electronic supplementary materials - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

Elektronické studijní opory - https://e-learning.vscht.cz/enrol/index.php?id=216

Students will be able to:

understand general and inorganic chemistry to the extent that is necessary for the study of related subjects.

Studenti budou umět:

anorganickou a obecnou chemii v rozsahu, který je nezbytný pro studium návazných předmětů.

high school chemistry , physics , mathematics

středoškolská chemie, fyzika, matematika