1. Zápočet je z látky probírané na cvičeních.

2. Zisk zápočtu opravňuje skládat zkoušku.

3. Zkouška je ústní formou. Studenti se rozdělí do skupin, kde každá skupina vypracuje krátkou prezentaci (ca 15 min) na zvolené chemické téma. Poté následuje ústního přezkoušení z látky probírané na přednáškách.

Recommended:

• Julia Burdge, Michelle Driessen. Introductory Chemistry – An Atom First Approach. : McGraw Hill, 2024, s. ISBN .
• José J.C. Teixeira-Dias. Molecular Physical Chemistry. : Springer, 2017, s. ISBN .

Doporučená:

• Julia Burdge, Michelle Driessen. Introductory Chemistry – An Atom First Approach. : McGraw Hill, 2024, s. ISBN .
• José J.C. Teixeira-Dias. Molecular Physical Chemistry. : Springer, 2017, s. ISBN .

Přednášky a výpočetní semináře.

K účasti na zkoušce je nutno získat zápočet.

1. Chemistry as a molecular science

2. Basic mathematical concepts used in chemistry

3. Structure of matter – atoms and molecules

4. Essential tools of molecular science – spectroscopy

5. The hydrogen atom and Bohr's model – part a

6. The hydrogen atom and Bohr's model – part b

7. Frank and Hertz's experiment and ionization energy

8. Quantum mechanics of atoms – part a

9. Quantum mechanics of atoms – part b

10. Quantum numbers and the Aufbau principle

11. The periodic table and its trends

12. Covalent bonding and photoelectron spectroscopy

13. Molecular spectroscopy – part a

14. Molecular spectroscopy – part b

1. Chemie jako molekulární přírodní věda

2. Základní matematické koncepty používané v chemii

3. Stavba hmoty – atomy a molekuly

4. Základní nástroj molekulárních věd – spektroskopie

5. Atom vodíku a Bohrův model – a

6. Atom vodíku a Bohrův model – b

7. Frankův a Hertzův experiment a ionizační potenciál

8. Kvantová mechanika atomů – a

9. Kvantová mechanika atomů – b

10. Kvantová čísla a výstavbový princip

11. Periodická tabulka a její trendy

12. Kovalentní vazba a fotoelektronová spektroskopie

13. Molekulová spektroskopie – a

14. Molekulová spektroskopie – b

http://www.vscht.cz/anl/uvod_do_chemie/

http://www.vscht.cz/anl/uvod_do_chemie/

Students will be able to:

Explain the relationships of molecular and macroscopic characteristics of solids, liquids and gases.

Describe phase equilibria in one-component and two-component systems.

Explain fundamental thermochemical concepts, conditions for spontaneity of chemical reactions, concepts of chemical kinetics and chemical equilibria.

Describe fundamental concepts in electrochemistry and optical spectroscopy.

Solve basic chemical and physico-chemical calculations.

Studenti budou umět:

Uvést do vztahu molekulární a makroskopické charakteristiky tuhých, kapalných a plynných látek a popsat fázové rovnováhy v jednosložkových a dvousložkových soustavách.

Vysvětlit základní termochemické pojmy, podmínky pro samovolný průběh chemických reakcí, pojmy chemické kinetiky a chemických rovnováh.

Popsat základní pojmy z optické spektroskopii.

Řešit základní chemické a fyzikálně chemické výpočty.

none

žádné