Students will be able to:

Describe phase equilibrium in solid-liquid, liquid-vapor and liquid – liquid systems.

Calculate the equilibrium composition of the reaction mixture in homogeneous systems (gaseous phase) and in heterogeneous systems (solid phase-gas)

Studenti budou umět:

Popsat fázové rovnováhy v soustavách tuhá látka – kapalina, kapalina – pára a kapalina – kapalina.

Vypočítat rovnovážné složení reakční směsi pro homogenní soustavy (plynná fáze) a pro heterogenní soustavy (tuhá fáze-plyn)

Prausnitz, J. M.; Lichtenthaler, R. N.; de Azevedo, E. G. Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria. Prentice Hall: 3 ed.; 1998.

M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

Dohnal V., Novák J., Matouš J.: Chemická termodynamika II, Fázové rovnováhy. Skriptum VŠCHT Praha, 1997.

M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

https://old.vscht.cz/fch/en/tools/breviary.html

https://en.wikipedia.org/wiki/Phase_rule

https://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamics

https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equilibrium

https://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/brevuvod.html

https://en.wikipedia.org/wiki/Phase_rule

https://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamics

https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equilibrium

lectures

přednášky

none

nejsou

The subject is focused on the following topics:

1. Solid-liquid phase equilibrium, two-component system

2. Solid-liquid phase equilibrium, three-component system, graphical representation.

3. Solid-liquid phase equilibrium, four-component system, graphical representation

4. Gas-liquid phase equilibrium

5. Liquid-liquid phase equilibrium

6. State behavior of gases, relations for real behavior of the gas mixture.

7. Basic principles of chemical thermodynamics, reaction enthalpy, reaction Gibbs energy

8. Equilibrium composition for homogeneous systems-reactions in the gas phase.

9. Equilibrium composition for heterogeneous systems (gas-solid phase).

10. Simultaneous chemical equlibrium

11. Adiabatic balance for chemical reaction. Limitation by equilibrium.

Předmět je specificky věnován následujícím tématům:

1. Fázové rovnováhy tuhá látka - kapalina, dvousložkové soustavy

2. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, třísložkové soustavy, grafické znázorňování.

3. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, čtyřsložkové soustavy, grafické znázorňování

4. Fázové rovnováhy kapalina - pára

5. Fázové rovnováhy kapalina - kapalina

6. Stavové chování plynů, vztahy pro reálné chování směsi plynů.

7. Základní principy chemické termodynamiky, reakční entalpie, reakční Gibbsova energie

8. Rovnovážné složení pro homogenní systémy - reakce v plynné fázi.

9. Rovnovážné složení pro heterogenní systémy (plyn - tuhá fáze).

10. Soustavy chemických rovnováh – paralelní reakce.

11. Adiabatické bilance pro chemickou reakci. Ohraničení rovnováhou.

none

nejsou

none

nejsou

Oral exam

ústní zkouška