|
|
|
||
Předmět vychází ze základních principů obecné a anorganické chemie, fyzikální chemie a chemie a fyziky pevných látek. Otevírá studentům cestu k hlubšímu pochopení role energie v chemických dějích. Na konkrétních příkladech si studenti ověří schopnost posuzovat reaktivitu, stabilitu a možnost existence látek.
Poslední úprava: FLEMRV (15.11.2012)
|
|
||
Studenti budou umět: Objasnit původ a význam jednotlivých energetických a entropických příspěvků k vlastnostem anorganických látek. Posoudit vliv nestandardních podmínek na energetické projevy látek. Odhadnout možnost existence anorganických sloučenin. Zdůvodnit chování kationtů a aniontů v polárních roztocích. Vysvětlit periodické trendy v termodynamických vlastnostech anorganických sloučenin. Poslední úprava: TAJ101 (03.12.2013)
|
|
||
Z: Dasent W.E.:Inorganic Energetics: an Introduction, Cambridge University Press, 1982 D: Johnson D.A.:Some Thermodynamic Aspects of Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, 1982 D: Wulfsberg G.:Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000?1-891389-01-7 Poslední úprava: SMIDOVAL (05.06.2013)
|
|
||
http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach-prednasky.html http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/brevuvod.html Poslední úprava: FLEMRV (15.11.2012)
|
|
||
Během semestr každý student samostatně zpracuje 5 tématických okruhů z problematiky tohoto předmětu. Zkouška je písemná a ústní. Poslední úprava: FLEMRV (15.11.2012)
|
|
||
1. Energetické změny při chemických reakcích. 2. Termodynamická stabilita a kinetické stabilita. 3. Energetika izolovaných atomů, iontů a molekul . 4. Energetika iontových krystalů. Mřížková a vazebná energie. 5. Periodické trendy pro �Gf0 a � Hf0 iontových krystalů. 6. Odhad �Gf0 pro iontové krystaly. 7. Energetika kovalentních sloučenin. Vazebné energie. 8. Periodické trendy �Gf0 a � Hf0 kovalentních sloučenin. 9. Energetika kovů a slitin. Kohézní energie. 10. Energetika iontů ve vodných prostředích. Hydratace. 11. Elektrodové potenciály. 12. Síla kyselin a bází ve vodných roztocích. 13. Stabilita kovalentních a komplexních sloučenin ve vodných prostředcích. 14. Termochemické cykly. Poslední úprava: FLEMRV (15.11.2012)
|
|
||
Obecná a anorganická chemie, Fyzikální chemie Poslední úprava: FLEMRV (15.11.2012)
|
Zátěž studenta | ||||
Činnost | Kredity | Hodiny | ||
Účast na přednáškách | 1.5 | 42 | ||
Příprava na přednášky, semináře, laboratoře, exkurzi nebo praxi | 1.5 | 42 | ||
Práce na individuálním projektu | 1 | 28 | ||
Příprava na zkoušku a její absolvování | 1 | 28 | ||
5 / 5 | 140 / 140 |
Hodnocení studenta | |
Forma | Váha |
Aktivní účast na výuce | 20 |
Obhajoba individuálního projektu | 30 |
Zkouškový test | 20 |
Ústní zkouška | 30 |