Složit písemnou i ústní část zkoušky.

Students must pass the written and oral part of the examination.

Povinná:

• Klikorka, Jiří, Hájek, Bohumil, Votinský, Jiří. Obecná a anorganická chemie.. Praha: Nakladatelství techn. lit., 1982, 182 s. ISBN .
• Sedmidubský, David. Základy chemie pro bakaláře. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2011, 125 s. ISBN 978-80-7080-790-3.

Doporučená:

• Jursík, František. Anorganická chemie nekovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, v, 228 s. ISBN 80-7080-417-3.
• Jursík, František. Anorganická chemie kovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2002, 152 s. ISBN 80-7080-504-8.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ISBN 80-7080-435-1.
• Sýkorová, Dagmar, Mastný, Libor. Návody pro laboratoře z anorganické chemie. Praha: VŠCHT, 2001, 249 s. ISBN 80-7080-452-1.

R:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

R:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903

A:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173

A:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048

A:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351

A:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472

Přednášky s prezentací, cvičení s příklady k procvičení.

Posluchači píší dva průběžné zápočtové testy a skládají písemnou a ústní závěrečnou zkoušku.

The students write two credit tests during the semestra. The subsequent exams is written as oral.

1. Struktura atomu a jeho elektronového obalu (atomové č. nukleonové č., atomové orbitaly, ionizační energie, elektronové afinity, elektronegativita).

2. Periodicita prvků (periodická tabulka, výstavbový princip, podobnostní trendy).

3. Chemická vazba (iontová, kovalentní, kovová, vodíková, Van der Waalsovy interakce).

4. Lewisovy elektronové vzorce, tvary molekul, hybridizace at. orbitalů.

5. Kyseliny a zásady, hydrolýza solí (Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis).

6. Kyslík, vodík.

7. Halogeny.

8. Halogeny.

9. Chalkogeny , síra (selen, tellur).

10. Dusík, fosfor (arsen, antimon).

11. Uhlík, křemík, bor.

12. Kovy, obecná charakteristika, rozdělení, výroba, kovy typu s.

13. Kovy typu p.

14. Přechodné kovy typu d a f .

1. The structure of atom (atomic number, nucleon number, atomic orbitals, ionization energy, electron affinity , electronegativity)

2. Periodic system of elements (periodic table, electron configuration, similarity trends)

3. Chemical bond (ionic, covalent, metallic, hydrogen, Van der Waals interactions)

4. Lewis electron forms, shapes of molecules, hybridization of the atoms orbitals

5. Acids and bases, hydrolysis of salts (Arrhenius, Bronsted - Lowry, Lewis)

6. Oxygen, hydrogen

7. Halogens

8. Halogens

9. Chalcogenes, sulfur (selenium,tellurium)

10. Nitrogen, phosphorus (arsenic, antimony)

11. Carbon, silicon, boron

12. Metals, general characteristics,distribution, manufacturing,s-type metals

13. Metals, p-type metals

14. Metals, d- and f-type(transition metals)

Elektronické studijní opory - https://e-learning.vscht.cz/enrol/index.php?id=216

Electronic supplementary materials - http://eso.vscht.cz/predmety/N101005/

Studenti budou umět:

anorganickou a obecnou chemii v rozsahu, který je nezbytný pro studium návazných předmětů.

Students will be able to:

understand general and inorganic chemistry to the extent that is necessary for the study of related subjects.

středoškolská chemie, fyzika, matematika

high school chemistry , physics , mathematics