Získání zápočtu (splnění výpočetní části)

Složení zkoušky (písemný test, pohovor)

Acquiring credit (meeting the minimum requirements of the computational part)

The exam test

Povinná:

• Novák, Josef. Fyzikální chemie, bakalářský kurz. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005, https://vufind.techlib.cz/Record/000169577 s. ISBN 80-7080-559-5.
• Malijevský, Anatol. Breviář z fyzikální chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2000, https://vufind.techlib.cz/Record/000004998 s. ISBN 80-7080-403-3.

Volitelná:

• Atkins, P. W., De Paula, Julio. Fyzikální chemie. v Praze: Vysoká škola chemicko-technologická, 2013, https://vufind.techlib.cz/Record/000685494 s. ISBN 978-80-7080-830-6.
• Novák, Josef. Fyzikální chemie, bakalářský a magisterský kurz.. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2008, https://vufind.techlib.cz/Record/000650165 s. ISBN 978-80-7080-675-3.

R: Novák J. a kol., Fyzikální chemie I - bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 8070805595

R: Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070804033

R: Bartovská L., Novák J., Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 9788070805633

A: Atkins P.W., de Paula J., Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013, 9788070808306

A: Atkins P.W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

Přednášky a výpočetní semináře.

Lectures and seminar meetings.

Zápočet: Pro získání zápočtu je nutné ze dvou průběžných testů v průměru docílit alespoň 50 bodů, nebo napsat souhrnný zápočtový test ve zkouškovém období. Průběžné testy se budou psát na seminářích v 6. a 11. týdnu. (Po dohodě, např. když do výuky zasáhne volný den, může být test posunut na jiný týden).

Zkouška: Písemný prezenční zkouškový test (90 min, teoretická část 20 otázek + výpočetní část 2 příklady). Bodování: teoretická část 20 x 4 = 80, výpočetní část 2 x 10 = 20 bodů maximálně. Pro splnění zkoušky musí být dosaženo minimálně 50 bodů.

Podrobnější informace viz E-learningový kurz

See E-learning

1. Základní pojmy, termodynamický systém, termodynamický děj, stavové veličiny.

2. Stavové chování plynů, stavová rovnice ideálního plynu. Reálný plyn.

3. I. věta termodynamická, vnitřní energie, teplo, práce a jejich výpočet.

4. Entalpie, reakční teplo, standardní slučovací entalpie, Hessův a Kirchhoffův zákon. Entaplická bilance chemické reakce.

5. II. věta termodynamická, entropie. Výpočet entropie při různých dějích.

6. Helmholtzova a Gibbsova energie, jejich význam a III. věta termodynamická.

7. Termodynamika směsí, chemický potenciál, aktivita, podmínky rovnováhy, Gibbsův fázový zákon.

8. Chemické rovnováhy, ovlivňování rovnovážného složení chemické reakce

9. Reakce v kapalné fázi, iontové rovnováhy, součin rozpustnosti, rozpustnost solí ve vodě.

10. Fázové rovnováhy v jednosložkových soustavách, Clapeyronova rovnice.

11. Rovnováhy ve vícesložkových systémech, fázové diagramy.

12. Rozpustnost plynů v kapalinách, rovnováhy v kondenzovaných soustavách.

13. Úvod do elektrochemie, Faradayův zákon, galvanický článek.

14. Základní pojmy chemické kinetiky, rychlost reakce, rychlostní rovnice, katalýza.

1. Basic terminology, thermodynamic system, thermodynamic process, state properties.

2. State behaviour of gases, equation of state of ideal gas. Real gas and its behaviour.

3. 1st law of thermodynamics. Internal energy, heat, work.

4. Enthalpy, heat of reaction, standard enthalpy of formation. Hess and Kirchhoff's laws.

5. 2nd law of thermodynamics, entropy. Entropy changes on selected processes.

6. Helmholtz and Gibbs energy, their significance. 3rd law of thermodynamics.

7. Thermodymamics of mixtures, chemical potential, activity, standard states.

8. Material balance of chemical reactions. Equilibrium constant. Equilibria in electrolyte systems. Solubility product.

9. Equilibrium composition. Reactions in gaseous phase.

10. Phase equilibria in single-component systems, Clapeyron equation.

11. Gibbs phase law, vapour-liquid equilibrium in ideal systems, phase diagrams.

12. Solubility of gases in liquids, equilibria in condensed systems.

13. Faraday´s law, galvanic cells, Nernst equation.

14. Basic terms of chemical kinetics, reaction rate, integration of rate equations, catalysis.

Základní informace a materiály k předmětu: viz E-learningový kurz

Další literatura a elekronické pomůcky:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Basic information and learning resources: See E-learning

Other literature and learning applications:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Studenti budou umět:

Počítat stavové chování plynů za nízkých tlaků.

Orientovat se v použití základních termodynamických funkcí.

Počítat reakční tepla a rovnováhu jednodušších chemických reakcí.

Orientovat se ve fázových diagramech a řešit rovnováhu kapalina-pára pro ideální chování.

Počítat kinetiku jednodušších reakcí.

Students will be able to:

• calculate the state behaviour of gases at low pressures,

• use basic thermodynamic functions,

• calculate heats of reactions and solve chemical equilibrium for simple reactions,

• understand basic phase equilibrium diagrams and solve vapour-liquid equilibrium for ideal systems,

• calculate basic types of chemical kinetics

Matematika A, Fyzika I

The basic course of mathematics and physics for batchelor study.

Matematika A, Fyzika I

Matematika A, Fyzika I