Složit písemnou i ústní část zkoušky.

Students must pass the written and oral part of the examination.

Doporučená:

• Jursík, František. Anorganická chemie nekovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, v, 228 s. s. ISBN 80-7080-417-3.
• Jursík, František. Anorganická chemie kovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2002, 152 s. s. ISBN 80-7080-504-8.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ; s. ISBN 80-7080-435-1.
• Sedmidubský, David. Základy chemie pro bakaláře. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2011, 125 s. s. ISBN 978-80-7080-790-3.
• Elektronická skripta Obecná a anorganická chemie (e-learning), 2022-2024 [online]. [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/mod/page/view.php?id=94959

Recommended:

• Housecroft, Catherine E., Sharpe, A. G.. Anorganická chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2014, xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6.
• Jursík, František. Anorganická chemie nekovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, v, 228 s. s. ISBN 80-7080-417-3.
• Jursík, František. Anorganická chemie kovů. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2002, 152 s. s. ISBN 80-7080-504-8.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ; s. ISBN 80-7080-435-1.
• Sedmidubský, David. Základy chemie pro bakaláře. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2011, 125 s. s. ISBN 978-80-7080-790-3.
• Elektronická skripta Obecná a anorganická chemie (e-learning), 2022-2024 [online]. [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/mod/page/view.php?id=94959

Metody výuky:

Přímá výuka formou přednášek a seminářů. Samostná práce studentů na základě elektronických opor.

Teaching methods:

Direct teaching in the form of lectures and seminars. Students' independent work based on electronic supports.

ZÁPOČET

Během semestru se píší tři průběžné kvalifikační testy (KT1, KT2, KT3) z obecné a systematické anorganické chemie. Tyto testy jsou povinné a nelze je opakovat. Ze všech tří testů lze dohromady dosáhnout 200 bodů. Podmínkou pro udělení zápočtu je splnění podmínky (KT1 + KT2 + KT3) ≥ 80 (tj. získat alespoň 40 % možných bodů). Kontrolní testy se píší ve 4., 8. a 13. týdnu semestru.

ZKOUŠKA

Před ústní částí zkoušky se píše zkouškový test (ZkT), který má dvě části. Časový limit na část A je 60 minut, časový limit na část B je 45 minut.

část A: základy obecné a anorganické chemie (50 bodů);

tuto část studenti vyplňují na PC v počítačové učebně; informaci s místem a časem testu dostanou studenti jeden pracovní den před zkouškou; test je vyhodnocován elektronicky a výsledek je vidět ihned po ukončení testu

část B: vyšší úroveň obecné a anorganické chemie (50 bodů);

na tuto část studenti dostanou pozvánku e-mailem pouze v případě, že splnili bodový limit z části A; tato část se píše ve stejný den jako část A;

část B je papírový test s volně tvořenými odpověďmi (forma jako u kontrolních testů); výsledek části B se dozvíte u svého zkoušejícího v čase zkoušky

Je-li výsledek písemné zkoušky v části A alespoň 30 bodů a výsledek písemné zkoušky v části B alespoň 20 bodů, může student skládat ústní zkoušku. V případě neúspěšného složení zkoušky má student nárok na dva opravné termíny (celkem 3 pokusy). Na zkoušku se studenti přihlašují k tomu zkoušejícímu, ke kterému jsou zapsáni na přednášku dle rozvrhu.

Studentům, kteří si v letním semestru znovu zapíší předmět "Obecná a anorganická chemie I." a mají zápočet z tohoto předmětu, se tento zápočet uznává.

The students write two credit tests during the semestra. The subsequent exams is written as oral.

1. Názvosloví anorganických sloučenin, vyčíslování chemických rovnic

2. Struktura látek - základní pojmy, druhy čistých látek a směsí

3. Struktura atomu – elementární částice, izotopy. Elektronový obal – Bohrův planetární model, kvantově-mechanický model (rozvoj kvantových čísel, tvary AO)

4. Periodický systém – efektivní náboj jádra, výstavbový princip, elektronové konfigurace atomů a iontů, max/min oxidační čísla, vliv efektivního náboje jádra na elektronegativitu, poloměr, ionizační energii

5. Chemická vazba – základní popis kovalentní, iontové a kovové vazby, druhy intermolekulárních interakcí (H-můstky, ion-dipól, van der Waals)

6. Chemické reakce – klasifikace chemických reakcí, obecné prediktory pro redukční nebo oxidační účinky, pojem stand. redukčního potenciálu; pojmy entalpie, entropie, Gibbsova energie, slučovací, spalná a reakční entalpie (jednoduché); rovnovážná konstanta; Le Chatelierův princip, aktivační energie reakcí

7. Elementární nekovy a polokovy – stabilita ox. stavů, základní redoxní chování, základní laboratorní příprava

8. Víceatomové molekuly nekovů – kovalentní vazba - teorie valenční vazby (elektronové vzorce, hybridizace, resonance, metoda VSEPR, dipólový moment, délka a energie vazby); klasifikace molekul dle Lewisovy teorie a vliv na jejich reaktivitu (mechanismus hydrolýzy); základy teorie molekulových orbitalů (překryv AO, diagram MO dvouatomových molekul bez s-p interakce, řád vazby, magnetismus)

trendy v t.t. a t.v. molekulových látek; kovalentní hydridy, halogenidy, oxid-halogenidy a oxidy: základy acidobazického chování a redoxní reaktivity molekul

9. Voda a acidobazické teorie – iontový součin vody, pH/pOH, Bronstedova acidobazická teorie (síla kyselin a bází, pKa/pKb, konjugované páry)

10. Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli – hydratace a hydrolýza monoatomárních iontů, nábojová hustota a polarizační účinky kationtů, pKa kationtů, pKb aniontů (jednoduché), diagramy dominantních forem iontů ve vodných roztocích (jednoduché příklady); iontové halogenidy, oxidy a hydroxidy - základní acidobazická reaktivita

11. Oxokyseliny a oxoanionty ve vodných roztocích – síla oxokyselin, hydrolýza oxoaniontů, pKb oxoaniontů (jednoduché); základní redoxní chování v roztocích

12. Koordinační sloučeniny – princip donor-akceptorové vazby, základní typy vícevazných ligandů, chelátů, π donorů; strukturní a stereoizomerie (pouze KČ = 4 a 6)

13. Kovy – základy kovové vazby; stand. redukční potenciál kovů - ušlechtilost kovů, její vliv na reaktivitu; základy výrob (aplikace ušlechtilosti)

14. Pevné oxidové i neoxidové materiály – pevné oxidy d-kovů, p-kovů a polokovů, jejich základní acidobazické a redoxní chování; neoxidové binární sloučeniny kovů a nekovů

1. Nomenclature of inorganic compounds, balancing of chemical equations

2. Structure of substances - basic concepts, types of pure substances and mixtures

3. Structure of the atom - elementary particles, isotopes. Electron shell - Bohr's planetary model, quantum-mechanical model (development of quantum numbers, AO shapes)

4. Periodic table - effective charge of the nucleus, construction principle, electron configurations of atoms and ions, max/min oxidation numbers, effect of effective charge of the nucleus on electronegativity, radius, ionization energy

5. Chemical bond - basic description of covalent, ionic and metallic bonds, types of intermolecular interactions (H-bonds, ion-dipole, van der Waals)

6. Chemical reactions - classification of chemical reactions, general predictors for reduction or oxidation effects, concept of standard reduction potential; concepts of enthalpy, entropy, Gibbs energy, enthalpy of formation, combustion and reaction (simple); equilibrium constant; Le Chatelier's principle, activation energy of reactions

7. Elemental nonmetals and semimetals – stability of ox. states, basic redox behavior, basic laboratory preparation

8. Polyatomic molecules of nonmetals – covalent bond - theory of valence bond (electron formulas, hybridization, resonance, VSEPR method, dipole moment, length and bond energy); classification of molecules according to Lewis theory and influence on their reactivity (hydrolysis mechanism); basics of molecular orbital theory (AO overlap, MO diagram of diatomic molecules without s-p interaction, bond order, magnetism), trends in m.t. and m.v. of molecular substances; covalent hydrides, halides, oxide-halides and oxides: basics of acid-base behavior and redox reactivity of molecules

9. Water and acid-base theories – ionic product of water, pH/pOH, Bronsted acid-base theory (strength of acids and bases, pKa/pKb, conjugate pairs)

10. Monatomic ions in aqueous solutions and their salts – hydration and hydrolysis of monatomic ions, charge density and polarization effects of cations, pKa of cations, pKb of anions (simple), diagrams of dominant forms of ions in aqueous solutions (simple examples); ionic halides, oxides and hydroxides - basic acid-base reactivity

11. Oxoacids and oxoanions in aqueous solutions – strength of oxoacids, hydrolysis of oxoanions, pKb of oxoanions (simple); basic redox behavior in solutions

12. Coordination compounds – principle of donor-acceptor bond, basic types of multivalent ligands, chelates, π donors; structural and stereoisomerism (only KČ = 4 and 6)

13. Metals – basics of metallic bonding; standard reduction potential of metals – nobility of metals, its influence on reactivity; basics of production (application of nobility)

14. Solid oxide and non-oxide materials – solid oxides of d-metals, p-metals and semimetals, their basic acid-base and redox behavior; non-oxide binary compounds of metals and non-metals

Elektronické studijní opory

Electronic supplementary materials

Studenti budou umět obecnou a anorganickou chemii v rozsahu, který je nezbytný pro studium návazných předmětů.

Students will be able to understand general and inorganic chemistry to the extent that is necessary for the study of related subjects.

středoškolská chemie, fyzika, matematika

high school chemistry, physics, mathematics