|
|
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
|
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
Studenti budou umět:
|
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
Z: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987 Z: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991 |
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
doporučená literatura, databáze rozpustností solí pro vybrané dvou, tří a čtyřsložkové soustavy databáze dvousložkových soustav kapalina - pára a kapalina - kapalina databáze termodynamických vlastností látek databáze standartních elektrodových potenciálů |
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
pro získání zápočtu je třeba napsat 3 průběžné testy každý nad 50% (1 opravný pokus na každý test) zkouška sestává z písemné a ústní části v případě splnění všech zápočtových testů nad 80% v prvním pokusu nemusí student psát písemnou část zkoušky |
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
1. Gibbsovo fázové pravidlo, podmínky rovnováhy, jednosložkové soustavy. 2. Fázové rovnováhy tuhá látka - kapalina , dvousložkové soustavy 3. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, třísložkové soustavy, grafické znázorňování. 4. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, čtyřsložkové soustavy, grafické znázorňování 5. Fázové rovnováhy kapalina - pára 6. Fázové rovnováhy kapalina - kapalina 7. Stavové chování plynů, vztahy pro reálné chování směsi plynů. 8. Základní principy chemické termodynamiky, reakční entalpie, reakční Gibbsova energie 9. Rovnovážné složení pro homogenní systémy - reakce v plynné fázi. 10. Rovnovážné složení pro heterogenní systémy (plyn - tuhá fáze). 11. Soustavy chemických rovnováh – paralelní reakce. 12. Adiabatické bilance pro chemickou reakci. Ohraničení rovnováhou. 13. Transport náboje v elektrolytech. Vodivost. Převodová čísla. Rovnovážné děje na rozhraní elektroda /elektrolyt. 14. Faradayův zákon. Elektrodový potenciál. Elektrodová dvojvrstva.
|
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
Absolvování předmětů: Fyzikální chemie I - N403011, Chemické inženýrství I - N409002 |
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (14.02.2018)
Fyzikální chemie I Chemické inženýrství I |
|
||
Poslední úprava: Krýsa Josef prof. Dr. Ing. (20.02.2018)
pro získání zápočtu je třeba napsat 3 průběžné testy každý nad 50% (1 opravný pokus na každý test)
zkouška sestává z písemné a ústní části
v případě splnění všech zápočtových testů nad 80% v prvním pokusu nemusí student psát písemnou část zkoušky |
Zátěž studenta | ||||
Činnost | Kredity | Hodiny | ||
Účast na přednáškách | 1 | 28 | ||
Příprava na přednášky, semináře, laboratoře, exkurzi nebo praxi | 0.5 | 14 | ||
Příprava na zkoušku a její absolvování | 2.5 | 70 | ||
Účast na seminářích | 1 | 28 | ||
5 / 5 | 140 / 140 |