STUDENTI BUDOU UMĚT:

Řešit středně složité rovnováhy v roztocích elektrolytů

Řešit středně složité úlohy chemické kinetiky včetně enzymatických reakcí

Přetavit představu sil mezi molekulami do důsledků jako jsou membránové jevy, jevy u nabitých povrchů či stabilita disperzí

STUDENT WILL BE ABLE TO:

Solve moderately complex equilibria in electrolyte solutions

Solve moderately complex tasks including chemical kinetics of enzymatic reactions

Transform the idea of forces between the molecules in systems as membranes, charged surfaces, or dispersions into consequences

ZÁKLADNÍ:

Novák J. a kol., Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT, Praha 2008, 9788070806753

J. Kolafa: Vybrané kapitoly z fyzikální chemie (http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/kolafa/fkch.pdf)

DOPLŇKOVÁ:

Bartovská L., Šišková M., Fyzikální chemie povrchů a koloidních soustav, VŠCHT Praha, 2010, 9788070807453

Israelichvili J.: Intermolecular & Surface Forces, Academic Press (2006), 9780123919274.

Atkins P. W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

Wright M. R.: An Introduction to Aqueous Electrolyte Solutions, Wiley (2007), 9780470842935.

BASIC:

Novák J. a kol., Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT, Praha 2008, 9788070806753

J. Kolafa: Vybrané kapitoly z fyzikální chemie (http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/kolafa/fkch.pdf)

EXTENDED:

Bartovská L., Šišková M., Fyzikální chemie povrchů a koloidních soustav, VŠCHT Praha, 2010, 9788070807453

Israelichvili J.: Intermolecular & Surface Forces, Academic Press (2006), 9780123919274.

Atkins P. W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

Wright M. R.: An Introduction to Aqueous Electrolyte Solutions, Wiley (2007), 9780470842935.

VŠE POTŘEBNÉ JE UVEDENO NA WWW STRÁNCE PŘEDMĚTU:

http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/kolafa/N403016.html

Další materiály o fyzikální chemii:

http://ufch.vscht.cz/studium/literatura

Co je co v povrchové a koloidní chemii - výkladový slovník, L. Bartovská L., M. Šišková:

http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_es-001/

http://old.vscht.cz/fch/cz/pomcky/kolafa/N403016.html (see also http://old.vscht.cz/fch/en/tools/kolafa/S403016.html in English)

Various materials on Physical Chemistry in English: https://ufch.vscht.cz/studies

Co je co v povrchové a koloidní chemii - výkladový slovník, L. Bartovská L., M. Šišková (http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_es-001/)

Viz „Pravidla hodnocení předmětu Fyzikální a koloidní chemie“ (http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/kolafa/FCHaKoloidInfo.pdf)

See http://old.vscht.cz/fch/cz/pomucky/kolafa/FCHaKoloidInfo.pdf

1. Chemická kinetika: jednoduché a simultánní reakce, reakční mechanismy, katalýza, enzymová kinetika.

2. Rovnovážná termodynamika: Gibbsova a Helmholtzova energie, aktivita, chemický potenciál.

3. Chemická rovnováha - metody: směr chemické reakce, simultánní reakce, minimalizace Gibbsovy energie, van't Hoffova rovnice.

4. Chemická rovnováha - aplikace: pH, slabé kyseliny a zásady a jejich soli, pufry, málo rozpustné soli.

5. Úvod do statistické termodynamiky: tlak ideálního plynu a interpretace teploty, Boltzmannova pravděpodobnost, entropie.

6. Elektrostatické jevy v iontových roztocích: Debyeova-Hückelova teorie, elektrická dvojvrstva.

7. Elektrochemie: Galvanické články, Nernstova rovnice, Gibbsův-Donnanův jev.

8. Termodynamika směsí: koligativní vlastnosti (kryoskopie, ebulioskopie, osmóza).

9. Nerovnovážná termodynamika: transportní vlastnosti, Fickovy zákony, difuzivita, elektrická vodivost.

10. Rozhraní: povrchová a mezifázová energie, zakřivená rozhraní, smáčení.

11. Adsorpce: povrchový přebytek a Gibbsova adsorpční izoterma, adsorpční izotermy a modely (Freundlich, Langmuir, BET).

12. Disperzní systémy - klasifikace: koloid, sol, gel, pěna, emulze, aerosol; roztoky makromolekul; micely, povrchové filmy.

13. Disperzní systémy - jevy: síly mezi koloidními částicemi; sedimentace, elektrokinetické jevy, reologie, optické vlastnosti; stabilita koloidních systémů.

14. Voda: struktura a anomálie vody, hydrofobní jev.

1. Chemical kinetics: Simple and simultaneous reactions, reaction mechanisms, catalysis, enzyme kinetics.

2. Equilibrium thermodynamics: Gibbs and Helmholtz functions, activity, chemical potential.

3. Chemical equilibrium/methods: The direction of chemical reaction, simultaneous reactions, minimization of the Gibbs energy, van't Hoff equation.

4. Chemical equilibrium/applications: pH, weak acids and bases and their salts, buffers, slightly soluble salts.

5. Introduction to statistical thermodynamics: pressure of ideal gas and the interpretation of temperature, Boltzmann probability, entropy.

6. Electrostatic phenomena in ionic solutions: Debye-Hückel theory, electrical double layer, zeta potential.

7. Electrochemistry: Galvanic cells, Nernst equation, Gibbs-Donnan effect.

8. Thermodynamics of mixtures: Colligative properties (cryoscopy, ebullioscopy, osmosis).

9. Nonequilibrium thermodynamics: Transport properties, Fick laws, diffusivity, electrical conductivity.

10. Interfaces: Surface and interface tension, curved interfaces, wetting.

11. Adsorption: Surface excess and Gibbs adsorption isotherm. Adsorption isotherms and models (Freundlich, Langmuir, BET).

12. Dispersion systems/classification: Colloid, sol, gel, foam, emulsion, aerosol; solutions of macromolecules; micelles, surface films.

13. Dispersion systems/phenomena: Forces between colloidal particles. Sedimentation, electrokinetic phenomena, rheology, optical properties. Stability of colloidal systems.

14. Water: Structure and anomalies of water, hydrophobic effect.

Fyzikální chemie 1

Physical Chemistry I