Students will be able to:

• explain and describe basic relations governing physico-chemical processes

• solve real physico-chemical problems encountered in chemical engineering practice

Studenti budou umět:

vysvětlit a popsat základní zákonitosti fyzikálně-chemických procesů. Budou schopni řešit reálné fyzikálně-chemické úlohy, se kterými se setkává inženýr chemie v praxi.

Credit must be earned and an exam must be passed to pass the course.

Credit is obtained by writing three interim tests (at seminars in weeks 5, 10 and 14) or a cumulative credit test (during the exam period - login via SIS).

If a student achieves an average score of 80 or higher, he/she does not have to take the written part of the exam.

The exam consists of a written test (unless waived) and an oral examination. Passing the written part with a score of 50 or higher is a prerequisite for being able to take the oral part of the exam.

Pro splnění předmětu je nutno získat zápočet a složit zkoušku.

Zápočet se získá psaním tří průběžných testů (na seminářích 5., 10. a 14. týden), nebo souhrnným zápočtovým testem (ve zkouškovém období - přihlašování přes SIS).

Při dosažení průměrného počtu bodů 80 a více student nemusí absolvovoat písemnou část zkoušky.

Zkouška se skládá z písemného testu (pokud není odpuštěn) a ústní části. Podmínkou k možnosti skládat ústní část zkoušky je splnění písemné části na 50 a více bodů.

R: Atkins P.W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

R: Malijevský A., Physical Chemistry in Brief, Institute of Chemical-technology, 2005. PDF document will be available by the E-learning portal.

Z: Novák J. a kol., Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT, Praha 2008, 9788070806753

Z: Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070804033

Z: Novák J. a kol., Příklady a úlohy z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070803940

D: Atkins P.W., de Paula J., Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013, 9788070808306

D: Atkins P.W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

Combination of lectures and seminar meetings.

Kombinace přednášek a výpočetních seminářů.

For participation in the exam each student has to get the credit from the seminar meetings. A student will be granted the credit when he/she gains the average 50 per cent of the maximum available from the written tests (partial tests during the semester or the summary test).

K účasti na zkoušce je nutno získat zápočet. Podmínkou obdržení zápočtu je zisk alespoň 50 procent z maximálního počtu bodů v průběžných testech, případně testu souhrnném.

1. Molecular approach to physical chemistry.

2. Equations of state for real fluids, theorem of corresponding states.

3. Energetics of chemical reactions, enthalpy balance.

4. Implications of I. and II. Laws of thermodynamics, temperature and presseure dependences of state functions.

5. Thermodynamics of irreversible processes, heat engines, liquefacation of gases.

6. Thermodynamics of solutions, fugacity, activity.

7. Phase equilibia in real systems.

8. Spontaneous chemical change and Gibbs energy, chemical equilibrium in systems of various types.

9. Theory of electrolytic dissociation, equilibria in electrolyte solutions.

10.Difusion, migration of ions in electric field, conductivity, Kohlrausch law.

11.Reversible galvanic cells, types of electrodes, galvanic cells as power sources.

12.Kinetics of simultaneous reactions, kinetics and chemical equilibrium.

13.Reaction mechanisms; photochemical,radical, and catalyzed reactions.

14.Introduction to surface chemistry.

1. Molekulový přístup k fyzikální chemii.

2. Stavové rovnice reálných tekutin, teorém korespondujících stavů.

3. Energetika chemických reakcí, entalpické bilance.

4. Důsledky I. a II. zákona termodynamiky, teplotní a tlakové závislosti stavových funkcí.

5. Termodynamika nevratných dějů, tepelné stroje, zkapalňování plynů.

6. Termodynamika roztoků, fugacita, aktivita.

7. Fázové rovnováhy v reálných systémech.

8. Spontánní přeměna a Gibbsova energie, chemická rovnováha ve složitých soustavách.

9. Teorie elektrolytické disociace, rovnováhy v roztocích elektrolytů.

10.Difuze, migrace iontů v elektrickém poli, konduktivita, Kohlrauschův zákon.

11.Rovnovážné galvanické články, typy elektrod, galvanické články jako zdroje energie.

12.Kinetika simultánních reakcí, kinetika a chemická rovnováha.

13.Reakční mechanismy; fotochemické, radikálové a katalyzované reakce.

14.Základy povrchové chemie.

Basic information and learning resources: See E-learning

Other literature and learning applications:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Základní informace a materiály k předmětu: viz E-learningový kurz

Další literatura a elekronické pomůcky:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Fyzikální chemie I, Matematika A, Matematika B, Fyzika I

Fyzikální chemie I, Matematika A, Matematika B, Fyzika I

Fyzikální chemie I, Matematika A, Matematika B

Fyzikální chemie I, Matematika A, Matematika B