Získání zápočtu (splnění výpočetní části)

Složení zkoušky (písemný test, pohovor)

Acquiring credit (meeting the minimum requirements of the computational part)

The exam test

Povinná:

• Malijevský, Anatol. Breviář z fyzikální chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2000, https://vufind.techlib.cz/Record/000004998 s. ISBN 80-7080-403-3.

Doporučená:

• Novák, Josef. Fyzikální chemie, bakalářský kurz. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005, https://vufind.techlib.cz/Record/000169577 s. ISBN 80-7080-559-5.

R: Novák J. a kol.,Fyzikální chemie - bakalářský kurz,VŠCHT Praha,2005,9788070806753

R: Malijevský a kol.,Breviář z fyzikální chemie,VŠCHT Praha,2000,9788070802987

A: Lidmila Bartovská, Marie Šišková: Fyzikální chemie povrchů a koloidních soustav,VŠCHT Praha,2010,9788070807453

1. Základní pojmy, termodynamický systém, termodynamický děj, stavové veličiny. Stavová rovnice ideálního plynu, reálný plyn a popis jeho chování

2. Matematický aparát potřebný pro fyzikální chemii

3. I. termodynamický zákon, vnitřní energie, teplo, práce, entalpie

4. Reakční teplo, standardní slučovací entalpie, Hessův a Kirchhoffův zákon

5. Tepelné stroje, II. termodynamický zákon, entropie a její výpočet při různých dějích, Helmholtzova a Gibbsova energie

6. Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy v jednosložkových soustavách, fázové diagramy v jedno i vícesložkových soustavách

7. Raoultův zákon: rovnováha kapalina - pára v ideálních systémech, rozpustnost plynů v kapalinách, rovnováha kapalina – kapalina, ternární diagramy

8. Chemická rovnováha, bilance chemické reakce, rovnovážná konstanta

9. Iontové rovnováhy, pH

10. Elektrochemie: Faradayovy zákony, galvanické články, Nernstova rovnice

11. Chemická kinetika: základní pojmy, rychlost reakce

12. Fázová rozhraní, povrchové napětí

13. Koloidní chemie, klasifikace koloidních soustav

1. Basic concepts of thermodynamics system, thermodynamic process, thermodynamics variables. Equation of state of an ideal gas. Real gas and description of its behavior.

2. First law of thermodynamics, internal energy, heat, work, and their calculation.

3. Enthalpy, standard enthalpy of reaction, standard enthalpy of formation, Hess's and Kirchhoff's laws.

4. Second law of thermodynamics, entropy. Entropy calculation for proceses.

5. Helmholtz and Gibbs energy of their significance. Third law of thermodynamics. Chemical potential, activity, standard states.

6. Phase equilibria in one-component systems, Clapeyron equation.

7. Gibbs phase rule, vapor-liquid equilibrium in ideal systems, phase diagrams.

8. Solubility of gases in liquids, equilibrium in condensed systems.

9. Chemical equilibrium. Balance of a chemical reaction. Equilibrium constant. Ion balance.

10. Influencing the balance of chemical reactions.

11. Faraday's laws, galvanic cells, Nernst equation.

12. Basic concepts of chemical kinetics, simple reaction

13. Integration of kinetic equations, the dependence on temperature, catalysis

14. Colloidal chemistry, classification of colloidal systems, interfacial tension and its consequences

Základní informace a materiály k předmětu: viz E-learningový kurz

Další literatura a elekronické pomůcky:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Basic information and learning resources: See the E-learning

Other literature and learning applications:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Studenti budou umět:

základní pojmy a zákony termodynamiky

vysvětlit a vypočítat jednoduché fázové a chemické rovnováhy

popsat a vypočítat jednoduché úlohy z chemické kinetiky

základní pojmy z dalších oblastí fyzikální chemie: elektrochemie, koloidní a povrchové chemie

Students will be able to:

understand basic concepts and laws of thermodynamics

explain and calculate simple phase and chemical equilibrium

describe and calculate basic problems of chemical kinetics

basic concepts for other areas of physical chemistry: electrochemistry, colloidal and surface chemistry

Mathematics A

nejsou

none