|
|
|
||
Předmět shrnuje, zobecňuje a rozšiřuje koncepty probírané v kurzech Obecné a anorganické chemie na počátku studia, s využitím zkušeností získaných v dalších na ně navazujících předmětech. Těžiště tvoří jednak popis elektronové struktury chemických částic vyskytujících se v anorganických soustavách, jednak aplikace chemické termodynamiky na systémy anorganických látek. V závěru jsou podány základní trendy a specifické vlastnosti chemie f-prvků, která není probírána v základních kurzech.
Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
|
||
Odevzdání individuálního projektu a splnění písemné i ústní části zkoušky. Poslední úprava: Nekvindová Pavla (17.02.2018)
|
|
||
Z: C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014 Z: G.Wulfsberg, Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000, 98053513 D: R.Polák, R.Zahradník, Kvantová chemie, SNTL, 1985, 0462185 D. P.W.Atkins, Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013 D: F.Weinhold, Chemical and Phase Thermodynamics, Wiley, 2009, 9780470402368 Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
|
||
1. Symetrie molekul a aplikace teorie grup v anorganické chemii. 2. Základní a excitované stavy atomů a iontů, orbitální a spinový moment. 3. Elektrostatická teorie ligandového pole, slabé a silné pole, Tanabe-Suganovy diagramy. 4. Chemická vazba ve víceatomových molekulách, skupinové orbitaly, variační princip, efektivní Hamilotnián. 5. Elektronové excitace, fotoelektronová spektroskopie, vibrační stavy molekul, IČ a Ramanova spektroskopie. 6. Vazba v koordinačních sloučeninách, jejich reaktivita, rovnovážné a kinetické aspekty, organokovy. 7. Energetika a termodynamické vlastnosti anorganických látek 8. Homogenní rovnováha v plynech a kapalinách, bilanční matice, nezávislé reakce, rovnovážná konstanta 9. Voda a vodné roztoky, standardní stav nekonečného zředění. modely neideálního chování 10.Acidobazické a redoxní rovnováhy ve vodných roztocích, konstrukce Pourbaixových diagramů 11.Heterogenní rovnováhy v anorganických systémech, typy fázových diagramů 12.Částečně otevřené systémy, diagramy log(a)-T, Kelloggovy diagramy, Elinghamovy diagramy 13. Koloidní systémy a nanomateriály, povrchová energie a napětí. 14. Vnitřně přechodné prvky. Trendy vlastností, elektronová struktura, chemická vazba. Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
|
||
FactSage - integrovaný databázový a výpočetní program pro termodynamické modelování anorganických systémů Gaussian a GaussView - programy pro výpočty a vizualizaci elektronových struktur molekulárních látek Maple Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
|
||
Studenti budou umět: Identifikovat základní a excitované stavy atomů a molekul a interpretovat spektroskopická data Konstruovat diagramy molekulových orbitalů víceatomových molekul a komplexů Provádět jednodušší výpočty fázových a chemických rovnovah v anorganických soustavách Interpretovat, doplňovat a konstruovat různé typy fázových diagramů Vysvětlit přípravu, reaktivitu a vlastnosti koordinačních sloučenin, elementárních f-prvků a jejich sloučenin Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
|
||
Obecná a anorganická chemie II, Fyzikální chemie I a II, Matematika I a II, Fyzika I a II. Poslední úprava: Pátková Vlasta (10.01.2018)
|
Zátěž studenta | ||||
Činnost | Kredity | Hodiny | ||
Konzultace s vyučujícími | 0.2 | 6 | ||
Účast na přednáškách | 1 | 28 | ||
Příprava na přednášky, semináře, laboratoře, exkurzi nebo praxi | 0.8 | 21 | ||
Práce na individuálním projektu | 1 | 28 | ||
Příprava na zkoušku a její absolvování | 0.5 | 14 | ||
Účast na seminářích | 0.5 | 14 | ||
4 / 4 | 111 / 112 |