Students will be able to:

understand basic concepts and laws of thermodynamics

explain and calculate simple phase and chemical equilibrium

describe and calculate basic problems of chemical kinetics

basic concepts for other areas of physical chemistry: electrochemistry, colloidal and surface chemistry

Studenti budou umět:

základní pojmy a zákony termodynamiky

vysvětlit a vypočítat jednoduché fázové a chemické rovnováhy

popsat a vypočítat jednoduché úlohy z chemické kinetiky

základní pojmy z dalších oblastí fyzikální chemie: elektrochemie, koloidní a povrchové chemie

R: Novák J. a kol.,Fyzikální chemie - bakalářský kurz,VŠCHT Praha,2005,9788070806753

R: Malijevský a kol.,Breviář z fyzikální chemie,VŠCHT Praha,2000,9788070802987

A: Lidmila Bartovská, Marie Šišková: Fyzikální chemie povrchů a koloidních soustav,VŠCHT Praha,2010,9788070807453

Z:Novák J. a kol.,Fyzikální chemie - bakalářský kurz,VŠCHT Praha,2005,9788070806753

Z:Malijevský a kol.,Breviář z fyzikální chemie,VŠCHT Praha,2000,9788070802987

D:Lidmila Bartovská, Marie Šišková: Fyzikální chemie povrchů a koloidních soustav,VŠCHT Praha,2010,9788070807453

1. Basic concepts of thermodynamics system, thermodynamic process, thermodynamics variables. Equation of state of an ideal gas. Real gas and description of its behavior.

2. First law of thermodynamics, internal energy, heat, work, and their calculation.

3. Enthalpy, standard enthalpy of reaction, standard enthalpy of formation, Hess's and Kirchhoff's laws.

4. Second law of thermodynamics, entropy. Entropy calculation for proceses.

5. Helmholtz and Gibbs energy of their significance. Third law of thermodynamics. Chemical potential, activity, standard states.

6. Phase equilibria in one-component systems, Clapeyron equation.

7. Gibbs phase rule, vapor-liquid equilibrium in ideal systems, phase diagrams.

8. Solubility of gases in liquids, equilibrium in condensed systems.

9. Chemical equilibrium. Balance of a chemical reaction. Equilibrium constant. Ion balance.

10. Influencing the balance of chemical reactions.

11. Faraday's laws, galvanic cells, Nernst equation.

12. Basic concepts of chemical kinetics, simple reaction

13. Integration of kinetic equations, the dependence on temperature, catalysis

14. Colloidal chemistry, classification of colloidal systems, interfacial tension and its consequences

1. Základní pojmy, termodynamický systém, termodynamický děj, stavové veličiny. Stavová rovnice ideálního plynu. Reálný plyn a popis jeho chování.

2. I. věta termodynamická, vnitřní energie, teplo, práce a jejich výpočet.

3. Entalpie, reakční teplo, standardní slučovací entalpie, Hessův a Kirchhoffův zákon.

4. II. věta termodynamická, entropie. Výpočet entropie při různých dějích.

5. Helmholtzova a Gibbsova energie, jejich význam a III. věta termodynamická. Chemický potenciál, aktivita, standardní stavy.

6. Fázové rovnováhy v jednosložkových soustavách, Clapeyronova rovnice.

7. Gibbsův fázový zákon, rovnováha kapalina - pára v ideálních systémech, fázové diagramy.

8. Rozpustnost plynů v kapalinách, rovnováhy v kondenzovaných soustavách.

9. Chemická rovnováha. Bilance chemické reakce. Rovnovážná konstanta. Iontové rovnováhy.

10.Způsoby ovlivňování rovnovážného složení chemické reakce.

11.Faradayovy zákony, galvanické články, Nernstova rovnice.

12.Základní pojmy chemické kinetiky, rychlost reakce

13.Integrace rychlostních rovnic, závislost na teplotě, katalýza

14.Koloidní chemie, klasifikace koloidních soustav, mezifázové napětí a jeho důsledky

Lecture presentations:

http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/labik/index.html

Other materials:

http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/index.html

Prezentace pro přednášky:

http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/labik/index.html

Ostatní materiály:

http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/index.html

Mathematics I

Matematika I

none

nejsou