Předmět zahrnuje základní témata fyzikální chemie (základní pojmy a veličiny, stavové chování základy termodynamiky, termodynamika směsí), na která navazují témata z oblastí fázových rovnováh, rovnováh chemických reakcí, vybraná témata z oblasti vlastností a chování systémů obsahujících elektrolyty a problematika popisu rychlosti chemických reakcí.

Novák J. a kol.: Fyzikální chemie – bakalářský kurz, VŠCHT Praha 2005

Atkins P.W.: Physical Chemistry, Oxford University Press 1998

Malijevský a kol.: Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha 2000

1. Basic terminology, thermodynamic system, thermodynamic process, state properties.

2. State behaviour of gases, equation of state of ideal gas. Real gas and its behaviour.

3. 1st law of thermodynamics. Internal energy, heat, work.

4. Enthalpy, heat of reaction, standard enthalpy of formation. Hess and Kirchhoff's laws.

5. 2nd law of thermodynamics, entropy. Entropy changes on selected processes.

6. Helmholtz and Gibbs energy, their significance. 3rd law of thermodynamics.

7. Partial molar quantities, activity, chemical potential, standard states.

8. Phase equilibria in single-component systems, Clapeyron equation.

9. Gibbs phase law, vapour-liquid equilibrium in ideal systems, phase diagrams.

10.Solubility of gases in liquids, equilibria in condensed systems.

11.Material balance of chemical reactions. Equilibrium constant. Equilibria in electrolyte systems.

12.Equilibrium composition. Reactions in gaseous phase.

13.Faraday´s law, galvanic cells, Nernst equation.

14.Basic terms of chemical kinetics, reaction rate, integration of rate equations.

1. Základní pojmy, termodynamický systém, termodynamický děj, stavové veličiny.

2. Stavové chování plynů, stavová rovnice ideálního plynu. Reálný plyn a popis jeho chování.

3. I. věta termodynamická, vnitřní energie, teplo, práce a jejich výpočet.

4. Entalpie, reakční teplo, standardní slučovací entalpie, Hessův a Kirchhoffův zákon.

5. II. věta termodynamická, entropie. Výpočet entropie při různých dějích.

6. Helmholtzova a Gibbsova energie, jejich význam a III. věta termodynamická.

7. Parciální molární veličiny, chemický potenciál, aktivita, standardní stavy.

8. Fázové rovnováhy v jednosložkových soustavách, Clapeyronova rovnice.

9. Gibbsův fázový zákon, rovnováha kapalina - pára v ideálních systémech, fázové diagramy.

10.Rozpustnost plynů v kapalinách, rovnováhy v kondenzovaných soustavách.

11.Bilance chemické reakce. Rovnovážná konstanta. Iontové rovnováhy.

12.Způsoby ovlivňování rovnovážného složení chemické reakce, reakce v plynné fázi.

13.Faradayovy zákony, Galvanické články, Nernstova rovnice.

14.Základní pojmy chemické kinetiky, rychlost reakce, integrace rychlostních rovnic.