Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
The subject covers elementary parts of physical chemistry (i.e. basic ideas and quantities, state behaviour, fundamentals of thermodynamics) which are followed by chapters on phase equlibria and chemical equilibria. Basic principles of behaviour and properties of electrolytes are introduced. The final part is devoted to kinetics of chemical reactions.
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Předmět pokrývá elementární části fyzikální chemie (zásadní pojmy a veličiny, stavové chování, základy termodynamiky), na která navazují témata z oblastí fázových rovnováh, rovnováh chemických reakcí, vybrané partie z oblasti vlastností a chování systémů obsahujících elektrolyty a popis rychlosti chemických reakcí.
Aim of the course -
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Students will be able to:
calculate the state behaviour of gases at low pressures,
use basic thermodynamic functions,
calculate heats of reactions and solve chemical equilibrium for simple reactions,
understand basic phase equilibrium diagrams and solve vapour-liquid equilibrium for ideal systems,
calculate basic types of chemical kinetics
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Studenti budou umět:
Počítat stavové chování plynů za nízkých tlaků.
Orientovat se v použití základních termodynamických funkcí.
Počítat reakční tepla a rovnováhu jednodušších chemických reakcí.
Orientovat se ve fázových diagramech a řešit rovnováhu kapalina-pára pro ideální chování.
Počítat kinetiku jednodušších reakcí.
Literature -
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (08.02.2018)
R: Novák J. a kol., Fyzikální chemie I - bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 8070805595
R: Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070804033
R: Bartovská L., Novák J., Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 9788070805633
A: Atkins P.W., de Paula J., Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013, 9788070808306
A: Atkins P.W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Z: Novák J. a kol., Fyzikální chemie I - bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 8070805595
Z: Malijevský a kol., Breviář z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2000, 8070804033
Z: Bartovská L., Novák J., Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz, VŠCHT Praha, 2005, 9788070805633
D: Atkins P.W., de Paula J., Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013, 9788070808306
Learning resources -
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Basic information and learning resources: See E-learning
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Lectures and seminar meetings.
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
Přednášky a výpočetní semináře.
Requirements to the exam -
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (07.02.2018)
See E-learning
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (29.08.2023)
Zápočet: Pro získání zápočtu je nutné ze dvou průběžných testů v průměru docílit alespoň 50 bodů, nebo napsat souhrnný zápočtový test ve zkouškovém období. Průběžné testy se budou psát na seminářích v 6. a 11. týdnu. (Po dohodě, např. když do výuky zasáhne volný den, může být test posunut na jiný týden).
Zkouška: Písemný prezenční zkouškový test (90 min, teoretická část 20 otázek + výpočetní část 2 příklady). Bodování: teoretická část 20 x 4 = 80, výpočetní část 2 x 10 = 20 bodů maximálně. Pro splnění zkoušky musí být dosaženo minimálně 50 bodů.
Podrobnější informace viz E-learningový kurz
Syllabus -
Last update: Řehák Karel doc. Ing. CSc. (29.08.2023)
1. Basic terminology, thermodynamic system, thermodynamic process, state properties.
2. State behaviour of gases, equation of state of ideal gas. Real gas and its behaviour.
3. 1st law of thermodynamics. Internal energy, heat, work.
4. Enthalpy, heat of reaction, standard enthalpy of formation. Hess and Kirchhoff's laws.
5. 2nd law of thermodynamics, entropy. Entropy changes on selected processes.
6. Helmholtz and Gibbs energy, their significance. 3rd law of thermodynamics.
7. Thermodymamics of mixtures, chemical potential, activity, standard states.
8. Phase equilibria in single-component systems, Clapeyron equation.