Získání zápočtu (splnění výpočetní části)

Složení zkoušky (písemný test, pohovor)

Acquiring credit (meeting the minimum requirements of the computational part)

The exam test

Povinná:

• Novák, Josef. Fyzikální chemie, bakalářský a magisterský kurz.. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2008, https://vufind.techlib.cz/Record/000650165 s. ISBN 978-80-7080-675-3.

R: Novák J. a kol., Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT, Praha 2008, 9788070806753

R: Novák J. a kol., Příklady a úlohy z fyzikální chemie I, VŠCHT Praha, 2000, 8070803940

A: A. Malijevský, et. al: Physical chemistry in brief. Institute of Chemical Technology, Prague, 2005. (www.vscht.cz/fch/en/tools/breviary.html)

A: Atkins P.W., de Paula J., Physical Chemistry, Oxford University Press, 2010, 9780199543373

Napsání buďto dvou průběžných testů nebo souhrnného testu s průměrným výsledkem min. 50 bodů ze 100 možných.

Zkouška: písemný test obsahující jak teoretické otázky, tak numerické úlohy.

Passing through either two current tests or one summary test with minimum average of 50 points of max. 100 point to be allowed for the examination.

Examination: written test containing theoretical part (questions) and solving numerical problems.

1. Termodynamický systém, veličiny, jednotky, popis stavu systému, vyjadřování složení.

2. Stavové chování reálných tekutin.

3. Stavové chování reálných směsí tekutin.

4. Energie a její přeměny, objemová práce, teplo, vnitřní energie a enthalpie.

5. Energetika chemických reakcí (enthalpické bilance).

6. Přehled základních zákonů termodynamiky a jejich důsledky. Výpočty termodynamických veličin.

7. Termodynamika roztoků, fugacita, aktivita.

8. Spontánnost chemických reakcí. Chemická rovnováha.

9. Vliv reakčních podmínek na stupeň přeměny chemické reakce.

10.Iontové rovnováhy.

11.Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy jednosložkovém systému.

12.Fázová rovnováha kapalina-pára. Rozpustnost plynů v kapalinách.

13.Fázová rovnováha kapalina-kapalina.

14.Fázová rovnováha kapalina-pevná fáze.

1. Thermodynamic systems, variables, units, description of states, composition.

2. State behaviour of real fluids.

3. State behaviour of real fluid mixtures.

4. Changes of energy, work and heat. Internal energy an enthalpy.

5. Thermochemistry. Enthalpic balance.

6. Thermodynamic laws and their implications. Calculation of thermodynamic quantities.

7. Thermodynamics of mixtures, fugacity, activity.

8. Spontaneous chemical reaction. Chemical equilibrium.

9. Response of equilibria to the conditions.

10.Equilibria in electrolyte solutions.

11.Gibbs phase rule. Phase equilibrium in one-component systems.

12.Vapour-liquid equilibrium, solubility of gases in liquids.

13.Liquid-liquid equilibrium.

14.Solid-liquid equilibrium.

Základní informace a materiály k předmětu: viz E-learningový kurz

Další literatura a elekronické pomůcky:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Basic information and learning resources: See E-learning

Other literature and learning applications:

https://ufch.vscht.cz/studium/literatura

https://ufch.vscht.cz/studium/elektronicke_pomucky

Studenti budou umět:

Realizovat jednodušší výpočty stavového chování reálných tekutin, termochemie, fázových a chemických rovnováh.

Principiálně chápat termodynamiku tepelných strojů.

Principiálně chápat použití termodynamických modelů pro aktivitní koeficienty a stavové chování.

Students will be able to:

perform simple calculations of state behaviour of real fluids, thermochemistry, phase and chemical equilibria;

understand the thermodynamic principles of heat engines;

understand the use of thermodynamic models for activity coefficients and state behaviour.

Fyzikální chemie I, Matematika A,B

Fyzikální chemie I, Matematika A,B

Fyzikální chemie I, Matematika A, B

Fyzikální chemie I, Matematika A, B