Předmět patří mezi profilové předměty studijního programu Chemické technologie. V rámci předmětu posluchači získají poznatky z oboru fázových rovnováh, rovnováh chemických reakcí a elektrochemie. Důraz je kladen nejen na teoretické základy, ale i na jejich souvislost s reálnými procesy v chemickém průmyslu.

The module belongs among the basic subjects of the inorganic technology specialization. In the frame of this module students obtain the knowledge from the field of phase equilibria of condensed systems, chemical equilibria and electrochemistry. Emphasis is given to theoretical principles as well as to their connection with real processes in chemical industry.

Studenti budou umět:

• sestavit fázové diagramy 2, 3 a 4 složkových kondenzovaných soustav

• sestavit fázové diagramy 2 složkových soustav kapalina - pára a kapalina - kapalina

• vypočítat rovnovážné složení pro chemické reakce probíhající za daného tlaku a teploty

• vypočítat rovnovážný potenciál pro elektrochemický systém

Students will be able to:

• create phase diagrams of condensed systems for 2, 3 and 4 components

• create phase diagrams of 2 component gas-liquid and liquid-liquid systems

• calculate the equilibrium composition for chemical reactions at given pressure and temperature

• calculate equilibrium potencial of electrochemical system

pro získání zápočtu je třeba napsat 3 průběžné testy každý nad 50% (1 opravný pokus na každý test)

zkouška sestává z písemné a ústní části

v případě splnění všech zápočtových testů nad 80% v prvním pokusu nemusí student psát písemnou část zkoušky

Z: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

Z: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991

R: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987

R: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991

pro získání zápočtu je třeba napsat 3 průběžné testy každý nad 50% (1 opravný pokus na každý test)

zkouška sestává z písemné a ústní části

v případě splnění všech zápočtových testů nad 80% v prvním pokusu nemusí student psát písemnou část zkoušky

For successful course pass:

test from each part must be at least 50% (1 possible repetition for each test)

exam consists from written and oral part

1. Gibbsovo fázové pravidlo, podmínky rovnováhy, jednosložkové soustavy.

2. Fázové rovnováhy tuhá látka - kapalina , dvousložkové soustavy

3. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, třísložkové soustavy, grafické znázorňování.

4. Fázové rovnováhy tuhá látka – kapalina, čtyřsložkové soustavy, grafické znázorňování

5. Fázové rovnováhy kapalina - pára

6. Fázové rovnováhy kapalina - kapalina

7. Stavové chování plynů, vztahy pro reálné chování směsi plynů.

8. Základní principy chemické termodynamiky, reakční entalpie, reakční Gibbsova energie

9. Rovnovážné složení pro homogenní systémy - reakce v plynné fázi.

10. Rovnovážné složení pro heterogenní systémy (plyn - tuhá fáze).

11. Soustavy chemických rovnováh – paralelní reakce.

12. Adiabatické bilance pro chemickou reakci. Ohraničení rovnováhou.

13. Transport náboje v elektrolytech. Vodivost. Převodová čísla. Rovnovážné děje na rozhraní elektroda /elektrolyt.

14. Faradayův zákon. Elektrodový potenciál. Elektrodová dvojvrstva.

1. Gibbs phase rule, conditions of equilibrium, one-compound system.

2. Solid-liquid phase equilibrium, two-component system

3. Solid-liquid phase equilibrium, three-component system, graphical representation.

4. Solid-liquid phase equilibrium, four-component system, graphical representation

5. Gas-liquid phase equilibrium

6. Liquid-liquid phase equilibrium

7. State behavior of gases, relations for real behavior of the gas mixture.

8. Basic principles of chemical thermodynamics, reaction enthalpy, reaction Gibbs energy

9. Equilibrium composition for homogeneous systems-reactions in the gas phase.

10. Equilibrium composition for heterogeneous systems (gas-solid phase).

11. Simultaneous chemical equlibrium

12. Adiabatic balance for chemical reaction. Limitation by equilibrium.

13. Charge transport in electrolytes. Conductivity. Transport numbers. Equilibrium on the interface electrode /electrolyte

14. Faraday's law. Electrode potential. Elektrode double layer

doporučená literatura,

databáze rozpustností solí pro vybrané dvou, tří a čtyřsložkové soustavy

databáze dvousložkových soustav kapalina - pára a kapalina - kapalina

databáze termodynamických vlastností látek

databáze standartních elektrodových potenciálů

recommended literature

database of salts solubilities

database of liquid-gas and liquid-liquid solubilities

database of thermodynamic properties of chemical substances

database of standard electrode potencials

Absolvování předmětů:

Fyzikální chemie I - N403011,

Chemické inženýrství I - N409002

following courses passed:

Physical chemistry

Chemical engineering

Fyzikální chemie I

Chemické inženýrství I

Physical Chemistry I

Chemical Engineering I