Studenti budou umět:

Identifikovat základní a excitované stavy atomů a molekul a interpretovat spektroskopická data

Konstruovat diagramy molekulových orbitalů víceatomových molekul a komplexů

Provádět jednodušší výpočty fázových a chemických rovnovah v anorganických soustavách

Interpretovat, doplňovat a konstruovat různé typy fázových diagramů

Vysvětlit přípravu, reaktivitu a vlastnosti koordinačních sloučenin, elementárních f-prvků a jejich sloučenin

Students will be able to:

Identify the ground and excited states of atoms and molecules and to interprete spectroscopic data

Construct the molecular orbitals diagrams of polyatomic molecules and complexes

Perform less complicated calculations of phase and chemical equilibria in inorganic systems

Interprete, complete and construct various types of phase diagrams

Propose the synthesis routes, assess the reactivity and properties of coordination complexes, elemental f-elements ans their compounds

Z: C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

Z: G.Wulfsberg, Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000, 98053513

D: R.Polák, R.Zahradník, Kvantová chemie, SNTL, 1985, 0462185

D. P.W.Atkins, Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013

D: F.Weinhold, Chemical and Phase Thermodynamics, Wiley, 2009, 9780470402368

R: C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

R: G.Wulfsberg, Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000, 98053513

A: R.Polák, R.Zahradník, Kvantová chemie, SNTL, 1985, 0462185

A. P.W.Atkins, Fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2013

A: F.Weinhold, Chemical and Phase Thermodynamics, Wiley, 2009, 9780470402368

Podmínkou zápočtu je aktivní účast na seminářích, měřitelná samostatným vypracováním několika (obvykle čtyř) zadaných úloh a přítomnost na většině přednášek. Zkouška je ústní.

To obtain the credit an active participance in the tutorials is required and tested by individual solution of several (usually four) problems, as well as the participance in most lectures. The examination is oral.

1. Symetrie molekul a aplikace teorie grup v anorganické chemii.

2. Základní a excitované stavy atomů a iontů, orbitální a spinový moment.

3. Elektrostatická teorie ligandového pole, slabé a silné pole, Tanabe-Suganovy diagramy.

4. Chemická vazba ve víceatomových molekulách, skupinové orbitaly, variační princip, efektivní Hamilotnián.

5. Elektronové excitace, fotoelektronová spektroskopie, vibrační stavy molekul, IČ a Ramanova spektroskopie.

6. Vazba v koordinačních sloučeninách, jejich reaktivita, rovnovážné a kinetické aspekty, organokovy.

7. Energetika a termodynamické vlastnosti anorganických látek

8. Homogenní rovnováha v plynech a kapalinách, bilanční matice, nezávislé reakce, rovnovážná konstanta

9. Voda a vodné roztoky, standardní stav nekonečného zředění. modely neideálního chování

10.Acidobazické a redoxní rovnováhy ve vodných roztocích, konstrukce Pourbaixových diagramů

11.Heterogenní rovnováhy v anorganických systémech, typy fázových diagramů

12.Částečně otevřené systémy, diagramy log(a)-T, Kelloggovy diagramy, Elinghamovy diagramy

13. Koloidní systémy a nanomateriály, povrchová energie a napětí.

14. Vnitřně přechodné prvky. Trendy vlastností, elektronová struktura, chemická vazba.

1. Symmetry of molecules and group theory application in inorganic chemistry.

2. Ground and excited states of atoms and ions, orbital and spin momentum.

3. Electrostatic ligand field theory, weak and strong field, Tanabe-Sugano diagrams.

4. Chemical bonding in polyatomic molecules, group orbitals, variational method, effective Hamilotnian.

5. Electronic excitations, photoelectron spectroscopy, vibrational states of molecules, IR a Raman spectroscopy.

6. Bonding in coordiantion compounds, reactivity, equilibrium and kinetic aspects, organometals.

7. Energetics and thermodynamic properties of inorganic substances

8. Homogenneous equilibria in gases and liquids, balance matrices, independent reactions, equilibrium constants

9. Water and aqueous solutions, standard state, infinite dilution. models for nonideal behavior

10.Acid-base and redox equilibria in aqueous solutions, construction of Pourbaix diagrams

11.Heterogenneous equilibria in inorganic systems, phase diagram types

12.Partly open systems, log(a)-T diagrams, Kellogg and Elingham diagrams

13.Colloid systems and nanomaterials, surface energy and tension, thermodynamic consequences.

14.F-elements. Trends in properties, electronic structure, chemical bonding.

FactSage - integrovaný databázový a výpočetní program pro termodynamické modelování anorganických systémů

Gaussian a GaussView - programy pro výpočty a vizualizaci elektronových struktur molekulárních látek

Maple

FactSage - integrated database and calculation program for thermodynamic modeling of inorganic systems

Gaussian a GaussView - programs for calculation and visualization of electron structures of molecular substances

Maple

Obecná a anorganická chemie II, Fyzikální chemie I a II,

Matematika I a II, Fyzika I a II.

General and inorganic chemistry II, Physical chemistry I and II,

Mathematics I and II, Physics I and II.