Studenti budou umět:

přenést teoretické znalosti nabyté na přednáškách do reality laboratorní praxe. Při stanovení vybraných termodynamických veličin se v rámci laboratorního kurzu naučí základním postupům moderního experimentu, mj. správnému používání elektronických laboratorních pomůcek a vážení na digitálních vahách. Seznámí se s moderními přístoji a dále s možnostmni výpočetní techniky pro podporu experimetální práce a při vyhodnocování výsledků pomocí tabulkových kalkulátorů (Excel aj.).

Students will be able to apply theoretical knowledge acquired in lectures in laboratory practice. During the laboratory course students will learn basic operations of modern experiment for determination of thermodynamic quantities eg. proper use of electronic laboratory aids and weighing on digital balances. They will learn modern devices and possibilities of computer technology for support of experimental work and at evaluation of results using spreadsheets (Excel and other).

K udělení zápočtu je nutné absolvovat všechny předepsané laboratorní práce, vypracovat a obhájit protokoly k nim. Výsledná známka je vypočítána z úspěšnosti kontrolních testů a hodnocení laboratorních prací (protokolů).

To obtain the credit it is necessary to complete all prescribed laboratory work, to elaborate and defend the protocols to them. The final grade is calculated from the success of the control tests and the evaluation of laboratory work (protocols).

Z: http://ufch.vscht.cz/studium/bc/laboratore_fch

D: Šobr Josef, Návody pro laboratorní cvičení z fyzikální chemie, VŠCHT Praha, 2001,8070804459

Separate introduction in english for each laboratory work.

1. Stanovení molární hmotnosti metodou V. Meyera.

2. Tlak nasycených par.

3. Fázové diagramy dvousložkových kondenzovaných systémů.

4. Diferenciální skenovací kalorimetrie I.

5. Rozpustnost solí.

6. Rozpouštěcí kalorimetrie.

7. Kinetika chemických reakcí I. řádu.

8. Rovnováha kapalina - pára.

1. Ideal-gas equation of state - determination of molar mass by V. Meyer's method.

2. One-component phase equilibrium - saturated vapour pressure of liquids.

3. Phase diagrams of two-components condensed system - solid-liquid equilibrium.

4. Differential scanning calorimetry I.

5. Temperature dependence of solubility of salts.

6. Calorimetry I - heat of solution of inorganic salts.

7. Kinetics of the first-order reaction.

8. Vapour-liquid equilibrium.

http://ufch.vscht.cz/studium/bc/laboratore_fch

http://ufch.vscht.cz/studium/bc/laboratore_fch

Fyzikální chemie I

Physical chemistry I