Předmět vychází ze základních principů obecné a anorganické chemie, fyzikální chemie a chemie a fyziky pevných látek. Navazuje na předmět Energetika anorganických sloučenin. Otevírá cestu k hlubšímu pochopení role energie v chemických dějích. Na konkrétních příkladech si studenti ověří schopnost posuzovat reaktivitu, stabilitu a možnost existence látek.

The course is based on essential principles of general and inorganic chemistry, physical chemistry and solid state chemistry and extends the knowledge and skills acquired in the master subject Energetics of Inorganic Substances. It opens a wau to a deeper understanding of energy role in chemical processes. The students will check their ability to assess the reactivity and stability of substances.

Z: Dasent W.E.:Inorganic Energetics: an Introduction, Cambridge University Press, 1982

D: Johnson D.A.:Some Thermodynamic Aspects of Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, 1982

D: Wulfsberg G.:Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000?1-891389-01-7

R: Dasent W.E.:Inorganic Energetics: an Introduction, Cambridge University Press, 1982

A: Johnson D.A.:Some Thermodynamic Aspects of Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, 1982

A: Wulfsberg G.:Inorganic Chemistry, University Science Books, 2000?1-891389-01-7

1. Základní termodynamické zákony.

2. Role termodynamické stability a kinetické nestability v chemických systémech.

3. Struktura a vlastnosti plynných atomů, iontů a molekul.

4. Bornův-Haberův cyklus a vazebná energie.

5. Chemické cykly v anorganické chemii.

6. Madelungova konstanta a Kapustinského rovnice při odhadu ΔGfo iontových sloučenin.

7. Kovalentní a molekulární krystaly.

8. Problémy odhadu vazebné energie kovalentních sloučenin.

9. Kohezní energie systémů vázaných kovovou vazbou.

10.Rozpustnost iontových sloučenin. Hydrolýza a hydratace.

11.Elektrochemie anorganických sloučenin.

12.Broenstedtova–Lowryho teorie anorganických kyselin a zásad.

13.Faktory ovlivňující stabilitu koordinačních sloučenin.

14.Vazebný typ, struktura a vlastnosti anorganických látek.

1. Basic laws of the thermodynamics.

2. The scope of stability and instability of chemical systems. kinetics.

3. Strucure and properties of gaseous atoms, ions and molecules.

4. Born-Haber cycle and bonding energy.

5. Chemical cycles in inorganic chemistry

6. Madelung konstant and Kapustinskij equation in estimation of ΔGof for ionic compounds

7. Covalent and molecular crystals.

8. Problems in the estimation of bond energy in covalent compounds

9. Cohesive energy of sytems with metallic bond.

10.Solubility of ionic crystals. Hydrolysis and hydratation.

11.Electrochemistry of inorganic compounds

12.Broenstedt-Lowry theory of inorganic acids and bases.

13.Factors influencing the stability of coordination compounds.

14.Type of bond, structure and properties of inorganic substances.

Studenti budou umět:

Objasnit původ a význam jednotlivých energetických a entropických příspěvků k vlastnostem anorganických látek.

Posoudit vliv nestandardních podmínek na energetické projevy látek.

Odhadnout možnost existence anorganických sloučenin.

Zdůvodnit chování kationtů a aniontů v polárních roztocích.

Vysvětlit periodické trendy v termodynamických vlastnostech anorganických sloučenin.

Students will be able:

Interpret the origin and significance of enthalpy and entropy contributions to the properties of inorganic substances.

Assess the effect of nomalous conditions on the energetic behavior of matter.

Estimate the existance probability of a given substance/phase.

Interpert the ions behavior in aqueous solutions.

Interpret the periodic trends in thermodynamic properties of compounds.