Zpracování a přednesení zadaného tématu. Ústní zkouška.

Presentation of a selected topic. Oral exam.

Z: N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků ,Informatorium,1993

Z: Wulfsberg: Inorganic Chemistry , University Science Books, 2000

Z: D. M. P Mingos: Essential Trends in Inorganic Chemistry, OUP 2005

D: C.Housecroft, A.Sharpe, Anorganická chemie, VŠCHT 2014

D: F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, M. Bochman: Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed., Wiley, 1999

R: Wulfsberg: Inorganic Chemistry , University Science Books, 2000

R: D. M. P Mingos: Essential Trends in Inorganic Chemistry, OUP 2005

R: F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, M. Bochman: Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed., Wiley, 1999

A: C.Housecroft, A.Sharpe, Inorganic Chemistry, 4th ed., Pearson, 2012

A: W. L. Jolly, Modern Inorganic Chemistry, McGraw Hill, 1985

1. Struktura atomu. Jádro, stabilita jader, radioaktivita. Elektronový obal.

2. Interakce mezi atomy. Vazebné teorie, jejich možnosti a omezení, srovnání.

3. Roztoková chemie. Vodné roztoky, protická rozpouštědla.

4. Ionizující aprotická rozpouštědla. Iontové kapaliny.

5. Vazba kov-kov, klastry. Zintlovy ionty, borany. Klastry d-kovů, halogenidové, karbonylové Isolobalita.

6. Vazba v oxidech a jejich vlastnosti, hydratace, acidobazicita.

7. Redoxní chování a fotoreaktivita.

8. Mechanismy anorganických reakcí

9. Lanthanoidy.

10. Aktinoidy

1. Atomic structure. Nucleus, its stability, radioactivity. Electrons.

2. Interaction among atoms. Bonding theories, their possibilities and limits, comparison.

3. Solutins and solubilities. Water solutions, protic solvents.

4. Ionic aprotic solvents, ionic liquids.

5. Meatl-metal bond, clusters. Zintl ions, boranes. d-metal clusters, isolobality principle.

6. Bonding in oxides, properties of oxides, hydration, acidobasicity.

7. Redox behaviour and photochemistry.

8. Reaction mechanisms in inorganic chemistry

9. Lanthanoids.

10. Actinoids.

Studenti budou umět:

popsat a zdůvodnit specifika chování prvků a skupin prvků periodického systému,

posoudit vliv periodicky proměnlivých vlastností na solvataci a redoxní vlastnosti iontů,

popsat struktury typické pro určité prvky a zdůvodnit jejich vznik.

Students will be able to:

specify typical behaviour of an element or a group of elements based on their position in periodic system.

evaluate and compare influence of the periodically variable properties.

interpret a specific behaviour or a specific structure which are typiccal for a certain element