Students will be able to:

• determine electron structure of atoms and ions and their position in the Periodic Table; use periodic trends in comparing physical properties and explaining the behaviour of chemical substances;

• identify inorganic substances according to their structure and phase state;

• understand the nomenclature of inorganic compounds; draw Lewis structures and propose the geometric arrangement of molecular compounds and properties related to it (dipole momentum);

• work with essentials of chemical bonding theory (comparing ionicity of a bond, polarity of a covalent bond, comparing length and energy of a covalent bond, draw the MO diagram for basic diatomic molecules, determine bond order and magnetism from the MO diagram);

• use the essentials of chemical equilibrium; write down the equilibrium constant of a chemical reaction and to assess the effect of conditions to the equilibrium;

• know the essentials of chemical kinetics (reaction order, relation between the rate of reversed reaction and equilibrium constant);

• assess the reactivity of inorganic compounds; determine oxidizers and reducers;

• compare acidity and basicity according to Bronsted theory; determine acidity and basicity according to Lewis theory; explain mechanism of a simple substitution and addition of molecular compounds;

• balance chemical equations;

• compare behaviour of ions in aqueous solution; compare pH of aqueous solution of salts;

• estimate feasibility of preparation and production of inorganic substances.

Studenti budou umět:

• určit elektronovou strukturu atomů a iontů, jejich umístění v periodickém systému, využívat periodické trendy při porovnání fyzikálních vlastností a vysvětlení chování chemických látek

• identifikovat anorganické látky z hlediska struktury a fázového stavu

• rozumět názvosloví anorganických sloučenin, vytvářet elektronové vzorce a navrhovat geometrii molekulárních látek a z ní plynoucí vlastnosti (dipólový moment)

• pracovat se základy teorie chemické vazby (porovnávat iontovost iontové vazby, porovnávat polaritu kovalentní vazby, porovnávat délku a energii kovalentní vazby, zakreslit diagram MO základních dvouatomových molekul, určit řád vazby a magnetismus z diagramu MO)

• základy chemické rovnováhy, sestavit rovnovážnou konstantu chemické reakce a posuzovat vliv podmínek na rovnováhu

• základy chemické kinetiky (řád reakce, vztah rychlostí opačných reakcí a rovnovážné konstanty)

• odhadnout reaktivitu anorganických látek, rozpoznat oxidační a redukční činidla

• porovnat kyselost a bazicitu (podle Bronstedovy teorie), rozpoznat kyseliny a báze dle Lewisovy teorie, vysvětlit mechanismus jednoduché substituce a adice molekulárních látek

• vyčíslovat chemické reakce

• porovnat chování iontů ve vodném prostředí, porovnat pH roztoků solí

• odhadnout možnost přípravy a výroby anorganických látek

The written and oral exams must be passed.

Splnění písemné i ústní zkoušky.

Z:C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

Z:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173

Z:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048

Z:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

D:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351

D:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472

D:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903

Z:C.E.Housecroft, A.G.Sharpe, Anorganická chemie, 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014

Z:F.Jursík, Anorganická chemie nekovů, VŠCHT Praha, 2001, 8070804173

Z:F.Jursík,Anorganická chemie kovů, VŠCHT Praha, 2003, 8070805048

Z:J.Klikorka a kol.: Obecná a anorganická chemie, SNTL Praha, 1986, 0461285

D:V.Flemr, E. Holečková: Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii,VŠCHT Praha, 2001, 8070804351

D:D.Sýkorová a kol.: Návody pro laboratoře z anorganické chemie, VŠCHT Praha, 1996, 8070802472

D:D.Sedmidubský a kol.: Základy chemie pro bakaláře, VŠCHT Praha, 2011, 8070807903

lectures and seminars

supporting electronic study tools, self-study of books and textbooks

scheduled study check during the semester, final examination

• přednášky a cvičení

• elektronické studijní opory, samostudium z učebnic a skript

• průběžná kontrola studia v semestru, závěrečná zkouška

ASSESSMENT

During the semester, three preliminary tests (T1, T2 and T3) from general and systematic inorganic chemistry are written. These tests are obligatory and cannot be repeated. The student can obtain up to 200 marks in total. To receive the assessment, the requirement of (T1 + T2 + T3) ≥ 80 must be met (i.e. at least 40% of the marks possible must be obtained). The tests take place in the 4th, 8th and 13 th week of the semester.

The collective test is not organized in General and Inorganic Chemistry I.

EXAMINATION

Before the oral examination, written examination test (ZT) is taken which has two parts. The time limit of the parts A and B is 60 and 45 minutes, respectively.

Part A: basic general and inorganic chemistry (50 marks);

this part is done on a PC at UCT; the students are e-mailed about the place and time of the written test one working day before; the result of the test is available immediately after the test end

Part B: advanced general and inorganic chemistry (50 marks);

the students obtain the invitation by e-mail only if they have at least 33 marks from the part A; the part B is written in the same day as the part A; this part is in the same manner and is evaluated in the same way as the preliminary tests

The oral part of the examination only takes place if the student obtained at least 33 marks in the part A and at least 50 marks in total (A+B). If the student fails the examination, he/she is entitled to repeat it twice (i.e. each student is entitled one regular examination and two resits). The students register for the examination with the examiner that is assigned to their study group.

Students, that enrol in General and Inorganic Chemistry I course in the summer semester, and had been assessed in this course in the preceding (winter) semester are considered assessed.

ZÁPOČET1

Během semestru se píší tři průběžné kvalifikační testy (KT1, KT2, KT3) z obecné a systematické anorganické chemie. Tyto testy jsou povinné a nelze je opakovat. Ze všech tří testů lze dohromady dosáhnout 200 bodů. Podmínkou pro udělení zápočtu je splnění podmínky (KT1 + KT2 + KT3) ≥ 80 (tj. získat alespoň 40 % možných bodů). Kontrolní testy se píší ve 4., 8. a 13. týdnu semestru.

Souhrnný test se v OACH I nepíše.

ZKOUŠKA

Před ústní částí zkoušky se píše zkouškový test (ZT), který má dvě části. Časový limit na část A je 60 minut, časový limit na část B je 45 minut.

část A: základy obecné a anorganické chemie (50 bodů);

tuto část studenti vyplňují na PC v počítačové učebně; informaci s místem a časem testu dostanou studenti jeden pracovní den před zkouškou; test je vyhodnocován elektronicky a výsledek je vidět ihned po ukončení testu

část B: vyšší úroveň obecné a anorganické chemie (50 bodů);

na tuto část studenti dostanou pozvánku e-mailem pouze v případě, že splnili bodový limit z části A; tato část se píše ve stejný den jako část A;

část B je papírový test s volně tvořenými odpověďmi (forma jako u kontrolních testů); výsledek části B se dozvíte u svého zkoušejícího v čase zkoušky

Je-li výsledek písemné zkoušky v části A alespoň 33 bodů a celkový výsledek v části A a části B alespoň 50 bodů, může student skládat ústní zkoušku. V případě neúspěšného složení zkoušky má student nárok na dva opravné termíny (celkem 3 pokusy). Na zkoušku se studenti přihlašují k tomu zkoušejícímu, ke kterému jsou zapsáni na přednášku dle rozvrhu.

Studentům, kteří si v letním semestru znovu zapíší předmět "Obecná a anorganická chemie I." a mají zápočet z tohoto předmětu, se tento zápočet uznává.

Structure of substances, electron structure of atom

Periodic system

Chemical bonding and chemical reactions

Elementary non-metals – chemical bonding, properties, reactivity

Polyatomic molecules of non-metals – structure, chemical bonding, properties

Gaseous and liquid molecular compounds of non-metals

Monoatomic ions in aqueous solutions and their salts

Oxyanions in aqueous solutions and crystals

Coordination compounds

Structure, chemical bonding and properties of metals

Metals and intermetallic phases – reactivity, extraction

Simple solid oxides and inorganic polymers

Binary non-oxidic solid compounds of metals and non-metals

Struktura látek, elektronová struktura atomu

Periodický systém

Chemická vazba a chemické reakce

Elementární nekovy - chemická vazba, vlastnosti, reaktivita

Víceatomové molekuly nekovů - struktura, chemická vazba, vlastnosti

Plynné a kapalné molekulární sloučeniny nekovů

Monoatomární ionty ve vodných roztocích a jejich soli

Oxoanionty ve vodných roztocích a krystalech

Koordinační sloučeniny

Struktura, chemická vazba a vlastnosti kovů

Kovy a intermetalické fáze - reaktivita, výroba

Jednoduché pevné oxidy a anorganické polymery

Binární neoxidové pevné sloučeniny kovů a nekovů

e-learning webpage of the General and Inorganic Chemistry I course: https://e-learning.vscht.cz

(accessible after enrolling in the course)

• lecture presentations

• topics in general chemistry

• interactive applications

Inorganic chemistry portal: https://ach.vscht.cz/

(open access)

• interactive application for drawing of Lewis structures and determining of the molecule shape

• interactive application for comparing bond lengths and angles

• application for nomenclature, chemical equations composing and balancing

e-learning webpage "Přidej - Obecná a anorganická chemie" containing solved problems and excercises from

• general chemistry

• reactivity of inorganic compounds

e-learningové stránky předmětu Obecná a anorganická chemie I: https://e-learning.vscht.cz

(dostupné po zapsání na předmět v systému)

• prezentace přednášek

• řešené příklady z obecné chemie

• interaktivní výukové aplikace

portál Anorganická chemie: https://ach.vscht.cz/

(veřejně dostupné)

• interaktivní aplikace na tvorbu elektronového vzorce a určení tvaru molekul

• interaktivní aplikace na porovnání vazebných délek a úhlů

• aplikace na názvosloví, vyčíslování chemických rovnic a jejich sestavování

e-learningový kurz "Přidej - Obecná a anorganická chemie", který obsahuje řešené úlohy a příklady na procvičování z

• okruhy z obecné chemie

• reaktivita anorganických látek

• high-school chemistry, physics and mathematics

• required scope of high-school knowledge (nomenclature and balancing of chemical equations) can be found in e-learning page of General and Inorganic Chemistry I course

• e-learning page also contains a preparatory course for high school students with focus on the required knowledge of chemistry (course "Přidej - Obecná a anorganická chemie"; open access, Czech only)

• středoškolská chemie, fyzika, matematika

• předpokládané středoškolské znalosti názvosloví a vyčíslování chemických rovnic najdete na stránkách předmětu Obecná a anorganická chemie I v e-learningu

• na stránkách e-learningu lze také nalézt přípravný kurz pro středoškoláky procvičující předpokládané středoškolské znalosti chemie (kurz "Přidej - Obecná a anorganická chemie" je veřejně dostupný)