Předmět rozšiřuje znalosti získané v OACH I. Obsahem je symetrie víceatomových molekul a teorie molekulových orbitalů, vazba v koordinačních sloučeninách, teorie Lewisových kyselin a bází, vazba v pevných látkách, základy chemie pevných látek, chemická rovnováha, elektrochemie a vybrané postupy a syntézy z oblasti speciální i aplikované anorganické chemie.
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
The course extends the knowledge and skills acquired in the course OACH I. It covers the symmetry of polyatomic molecu, theory of molecular orbitals,chemical bonding in coordination complexes, concept of Lewis acids and bases, principles of solid state chemistry, chemical bonding in solids, phase and chemical equilibrium, basic electrochemistry and selected methods and synthesis techniques in the field of advanced and applied inorganic chemistry.
Výstupy studia předmětu -
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
Studenti budou umět:
Identifikovat prvky a operace symetrie a pracovat s diagramy molekulových orbitalů víceatomových molekul
Určit termy základních stavů atomů a iontů přechodných kovů a jejich rozštěpení v ligandovém poli
Odhadovat acidobazické chování iontů ve vodných roztocích a navrhovat reakční schémata Lewisových kyselin a bází.
Charakterizovat krystalické látky z hlediska symetrie, odvodit základní strukturní typy na základě nejtěsnějšího uspořádání a provádět jednoduché krystalochemické výpočty (teoretická hustota, bilance náboje v krystalech s poruchami)
Pracovat s různými typy rovnovážných konstant, potenciálovými diagramy stability, aplikovat standardní redukční potenciály a Nernstovu rovnici.
Upevní si a rozšíří znalosti z oblasti reaktivity anorganických látek.
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
Students will be able to:
Identify the symmetry elements and operations and to propose and apply the molecular orbital diagrams for polyatomic molecules
Determine the groud state terms of atoms and ions of d-block elements and their energy splitting in ligand field
Assess the acid-base behavior of ions in aqueous solutions and propose the reaction schemes for Lewis acids and bases
Characterize crystalline solids in terms of symmetry, derive the structure prototypes based on closed packing schemes of atoms and ions, and perform simple crystal chemical calculations (theoretical density, charge balances in non-stoichiometric solids)
Solve the problems involving various types of equilibrium constants, potential phase diagrams, standard reduction potentials and Nernst equations.
Apply an extended knowledge of inorganic substances reactivity.
K udělení zápočtu je třeba splnit dva kontolní testy během semestru, zkouška je souhrnná, obsahuje látku OACH I a OACH II a skládá se z písemné a ústní části. Přesnější informace jsou na domovské stránce Ústavu anorganické chemie (http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach1.html).
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
To obtain a credit the students have to successfully pass two preliminary tests during the semester or a summary test at the end of the semester. The examination covers the summary of the contents of both OACH I and OACH II and it constists of a written and oral part. Further information on the web site of the Department of inorganic chemistry (http://www.vscht.cz/ach/vyuka-bakalarske-oach2.html).
Sylabus -
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
1. Elektronová struktura atomů a iontů s částečně zaplněný slupkami. Vliv elektrostatického pole.
2. Symetrie molekul, teorie grup a její aplikace v anorganické chemii.
3. Vazba ve víceatomových molekulách a komplexech - teorie molekulových orbitalů
4. Ionty ve vodných roztocích, acidobazické vlastnosti, hydrolýza, rozpustnosti solí.
5. Lewisova teorie kyselin a zásad a její implikace v anorganické chemii, mechanizmy reakcí LK-LB
6. Komplexy přechodných kovů, struktura, vazba, spektroskopické a magnetické vlastnosti.
7. Komplexy přechodných kovů, koordinační rovnováhy a reakční mechanizmy.
8. Termodynamické aspekty anorganické chemie, termochemie a energetika, homogenní a heterogenní rovnováha, diagramy stability.
9. Principy oxidačně-redukčních reakcí, základy elektrochemie, Pourbaixovy diagramy
10. Struktura a symetrie krystalických látek.
11. Základy krystalochemie. Strukturní typy. Krystalové poruchy.
12. Vazba v pevných látkách a jejich vlastnosti. Kovy, polovodiče, izolanty.
13. Základy speciálních anorganických technologii - depozice a úprava tenkých vrstev, růst monokrystalů, metody sol-gel.
14. Aplikovaná anorganická chemie - průmyslově významné anorganické výroby
Poslední úprava: Kubová Petra Ing. (02.12.2017)
1. Electronic structure of atoms and ions with incomplete shells. Influence of electrostatic field.
2. Symmetry of molecules, group theory and its application in inorganic chemistry.
3. Chemical bonding in polyatomic molecules and complexes - molecular orbital theory.
4. Ions in aqueous solutions, acid-base properties, hydrolysis, solubility of salts.
5. Lewis theory of acids and bases and its implications in inorganic chemistry, LA-LB reaction mechanisms.
6. Complexes of transitions metals, structure, bonding, spectroscopic and magnetic properties
7. Complexes of transitions metals, coordination equilibria and reaction mechanisms.
8. Thermodynamic aspects of inorganic chemistry, thermochemistry and energetics, homogeneous a heterogeneous equlibrium, phase diagrams.
9. Principles of redox reactions, elektrochemistry fundamentals, Pourbaix diagrams.
