Na začátku semestru se píše vstupní test pokrývající očekávané znalosti ze střední školy. Pokud student získá alespoň 50 bodů ze 100, získává z předmětu zápočet. Pokud student získá méně než 50 bodů, bude mu zápočet udělen za splnění alespoň 70 % účasti na seminářích a zároveň za splnění zadaných domácích úkolů v e-learningu.

Studets write an introductory test covering the expected high-school level of chemistry. If a student obtains at least 50 marks of 100 in total, the assessment is recieved. If less than 50 marks is obtained, the assessment is awarded for at least 70% participation in seminars and completion of assigned homework in e-learning.

Povinná:

• Připrav se - Obecná a anorganická chemie [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388
• Připrav se - Chemické výpočty [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=608

Doporučená:

• Sedmidubský, David. Základy chemie pro bakaláře. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2011, 125 s. s. ISBN 978-80-7080-790-3.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ; s. ISBN 80-7080-435-1.

Obligatory:

• Připrav se - Obecná a anorganická chemie [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=388
• Připrav se - Chemické výpočty [online]. Dostupné z: https://e-learning.vscht.cz/course/view.php?id=608

Recommended:

• Sedmidubský, David. Základy chemie pro bakaláře. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2011, 125 s. s. ISBN 978-80-7080-790-3.
• Flemr, Vratislav, Holečková, Eva. Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2001, 224 s. ; s. ISBN 80-7080-435-1.

Výuka proběhne formou dvouhodinových seminářů po dobu 7 týdnů. Výrazná váha bude spočívat na samostatné dobrovolné práci studentů s pomocí materiálů na e-learningu. Semináře budou založeny jednak na vysvětlení pojmů a souvislostí, ale hlavně budou sloužit jako konzultace k domácí práci studentů.

The course will have a form of two-hour seminars over a period of 7 weeks. A significant emphasis will be placed on independent voluntary work by students with the help of e-learning materials. The seminars will be based on explaining concepts and relationships, but will mainly serve as consultations for students' homework.

Na začátku semestru se píše vstupní test pokrývající očekávané znalosti ze střední školy. Pokud student získá alespoň 50 bodů ze 100, získává z předmětu zápočet.

Pokud student získá méně než 50 bodů, bude mu zápočet udělen za splnění dvou podmínek:

1) alespoň 70 % účast na seminářích (tzn. účast na 5 seminářích ze 7); v případě vyšší neúčasti z důvodu nemoci je nutno doložit omluvenku od lékaře

2) studenti splní zadané domácí úkoly v elektronické formě na e-learningových stránkách kurzu, a to ve lhůtě zadané na stránkách kurzu

Pro udělení zápočtu nebudou organizovány žádné náhradní semináře ani dodatečné domácí úkoly.

Studets write an introductory test covering the expected high-school level of chemistry. If a student obtains at least 50 marks of 100 in total, the assessment is recieved.

If less than 50 marks is obtained, the assessment is awarded upon meeting two conditions:

1) at least 70% participation in seminars (i.e., participation in 5 seminars out of 7); in case of higher absence due to illness, a doctor's note must be provided

2) students complete the assigned homework in electronic form on the e-learning pages of the course, within the deadline specified on the course pages

No substitute seminars or additional homework will be organized for the award of the assessment.

1. Složení a struktura atomu - elektronová konfigurace prvků, atomové orbitaly, valenční elektrony. Vztah umístění prvku v periodické tabulce k jeho oxidačnímu číslu, maximální vaznosti.

2. Chemická vazba a periodická tabulka prvků - elektronegativita, polarita vazby. Druhy vazeb. Elektronový vzorec molekuly. Rozložení prvků v PTP, jejich vlastnosti, trendy v PTP.

3. Chemické názvosloví - názvy a chemické vzorce binárních sloučenin, kyselin a jejich solí, triviální názvy běžných sloučenin.

4. Chemické rovnice a reakce - klasifikace chemických reakcí. Vyčíslování chemických rovnic bez změny ox. čísla a iontové zápisy. Protolytické reakce - teorie kyselin a zásad. Neutralizace.

5. Redoxní reakce - změna oxidačních čísel, redukční/oxidační činidlo, vyčíslování redoxních rovnic, elektrochemická řada napětí kovů.

6. Chemické výpočty - převody jednotek; hmotnost, relativní hmotnost atomů a molekul, látkové množství, Avogadrova konstanta, použití v základních výpočtech. Základní techniky v laboratoři.

7. Fyzikální chemie - základy termochemie, chemická rovnováha a rovnovážná konstanta, vliv reakčních podmínek na rychlost chemických reakcí, vlivy porušující rovnovážný stav.

1. Composition and structure of the atom - electron configuration of elements, atomic orbitals, valence electrons. Relationship between the position of an element in the periodic table (PTP) and its oxidation number, maximum valency.

2. Chemical bonding and periodic table of elements - electronegativity, bond polarity. Types of bonds. Lewis formula of a molecule. Positions of elements in PTP, their properties, trends in PTP.

3. Chemical nomenclature - names and chemical formulae of binary compounds, acids and their salts, trivial names of common compounds.

4. Chemical equations and reactions - classification of chemical reactions. Balancing of chemical equations without changes in ox. numbers; ionic notation. Protolytic reactions - theory of acids and bases. Neutralization.

5. Redox reactions - change in oxidation numbers, reducer/oxidizer, balancing of redox equations, electropotential series of metals.

6. Chemical calculations - unit conversions; mass, relative mass of atoms and molecules, amount of substance, Avogadro's constant, use in basic calculations. Basic techniques in the laboratory.

7. Physical chemistry - basics of thermochemistry, chemical equilibrium and equilibrium constant, effect of reaction conditions on the rate of chemical reactions, influences violating the equilibrium state.

Elektronické studijní opory:

e-learningový kurz předmětu Repetitorium chemie

e-learningové kurzy Připrav se - Obecná a anorganická chemie a připrav se - Chemické výpočty

Electronic supplementary materials:

e-learning course Repetitorium chemie

e-learning courses Připrav se - Obecná a anorganická chemie a připrav se - Chemické výpočty

Studenti budou umět:

• pojmenovat a vytvořit vzorce anorganických sloučenin

• zapsat elektronovou konfiguraci a chápat její souvislost s chemickou reaktivitou

• orientovat se v periodické tabulce a popsat významné trendy

• odhadnout typ vazby v látkách a s tím související základní chování, odvodit tvar molekul

• rozlišovat různé typy reakcí a odhadovat, které produkty při nich vznikají

• řešit základní typy chemických výpočtů včetně převádění jednotek

• popsat základní úkony v chemické laboratoři

• chápat principy chemických rovnováh a rychlosti chemických reakcí

Students will be able to:

• name inorganic compounds and create their formulae

• write down the electron configuration and understand its relation to chemical reactivity

• navigate the periodic table and describe significant trends

• estimate the type of bonding in substances and the related basic behaviour, determine the shape of molecules

• distinguish different types of reactions and estimate which products are formed in them

• solve basic types of chemical calculations including unit conversion

• describe basic operations in a chemical laboratory

• understand the principles of chemical equilibria and the rate of chemical reactions

středoškolská chemie, fyzika, matematika

Chemistry, physics, mathematics: high school level.